Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、我國(guó)衛(wèi)生部宣布：“從2011年5月1日起，食用面粉中禁止添加過氧苯甲酰、過氧化鈣等漂白劑”．由此判斷出：過氧苯甲酰、過氧化鈣、過氧化氫與二氧化硫的漂白原理是相同的
• B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H?-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• C、在三峽電站巨大的鋼鐵閘門上安裝一些銅塊可防止閘門被腐蝕
• D、用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用接觸法制硫酸都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

Answer 1

分析：A、過氧苯甲酰、過氧化鈣、過氧化氫的漂白原理是氧化漂白，二氧化硫的漂白原理是化合漂白；
B、25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，但濃硫酸稀釋要放熱；
C、根據(jù)電化學(xué)原理在金屬設(shè)備上采取措施，使之成為原電池中的負(fù)極；
D、用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用接觸法制硫酸產(chǎn)生的氣體分別為二氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等；

解答：解：A、過氧苯甲酰、過氧化鈣、過氧化氫的漂白原理是氧化漂白，二氧化硫的漂白原理是化合漂白，漂白原理不相同，故A錯(cuò)誤；
B、25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，但濃硫酸稀釋要放熱，所以反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ，故B正確；
C、海水中的鋼閘門的防銹就是在鐵上加比鐵活潑的金屬，利用的防止銹蝕的原理構(gòu)成原電池，負(fù)極比鐵活潑的金屬溶解保護(hù)正極鐵，銅的活潑性比鐵弱，故C錯(cuò)誤；
D、用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用接觸法制硫酸產(chǎn)生的氣體分別為二氧化碳、二氧化碳、二氧化硫，但二氧化硫不是溫室氣體，故D錯(cuò)誤；
故選：B；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了漂白原理、中和熱、金屬的防腐、物質(zhì)的制備，難度不大，注意知識(shí)的掌握．