下列分子中的鍵角分別是：

（1）CS2___________________________。

（2）BF3___________________________。

（3）SiH4___________________________。

（4）NH3___________________________。

（5）P4___________________________。

（6）C2H4___________________________。

解析：由各分子的空間構(gòu)型不難看出鍵角空間構(gòu)型分別為（1）直線形，（2）平面三角形，（3）正四面體形，（4）三角錐形，（5）正四面體形，（6）平面形。

答案：（1）180°  （2）120°  （3）109.5° （4）107.3° （5）60°  （6）120°


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年8月《地球?qū)W報(bào)》雜志報(bào)道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況．
完成下列填空：
（1）關(guān)于14N與15N的正確說法是
c
c
；
a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素
c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
與N元素同周期且最外層有2個(gè)未成對電子的元素相互組成的化合物屬于
極性或非極性
極性或非極性
分子．（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+．與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是
b、c
b、c
；
a、H3O+           b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的鍵角：CH4
＞
＞
 P4（填：“＞”、“=”或“＜”）．
（3）H3O+與NH4+的水溶液均顯酸性．用離子方程式表示NH4+水溶液顯酸性的原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）使用N、O、B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋．寫出B原子的最外層電子排布式
2s22p1
2s22p1
；B原子核外的電子處在
3
3
個(gè)不同的能級上．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關(guān)問題：
(1)W原子的價(jià)電子排布圖為_______________________________。
(2)化合物Q2W2的電子式_________________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________________(用分子式表示)。
(4)RW3分子中的鍵角___________，W3分子的立體構(gòu)型是_______________形。
(5)根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體且含有Z原子的微粒有      、      
(要求寫一種分子和一種離子)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽二中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。
（2）化合物Q2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式），原因是                    。
（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為         ，YW2中的化學(xué)鍵類型為        共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有        (要求寫一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年8月《地球?qū)W報(bào)》雜志報(bào)道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況。完成下列填空：

（1）關(guān)于14N與15N的正確說法是            ；

a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素

c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N

與N元素同周期且最外層有2個(gè)未成對電子的元素相互組成的化合物屬于            分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）

（2）NH3與H2O分別能與H+ 結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是              ；

  a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3

分子中的鍵角：CH4         P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。

（3）H3O+ 與NH4+ 的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH4+ 水溶液顯酸性的原因：

                                                     。

（4）使用N、O、 B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                  ；B原子核外的電子處在           個(gè)不同的能級上。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關(guān)問題：

（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。

（2）化合物Q2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），原因是                      。

（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。[來源:]

（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為          ，YW2中的化學(xué)鍵類型為         共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有         (要求寫一種即可)。

 

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