Question

17．把CO、CO₂的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質增加了4.4克．
求：（1）原混合氣體中CO的質量？
（2）反應后生成的CO₂與原混合氣體中CO₂的物質的量比？（化成最簡整數比）

Answer 1

分析 根據一氧化碳會與氧化銅生成二氧化碳，通過分析可知反應后氣體質量增加實際增加的質量就是參加反應的氧元素的質量．

解答 解：通過分析可知，混合氣中的一氧化碳會與氧化銅中的氧元素生成二氧化碳，增加的質量就是參加反應的氧元素的質量；
設混合氣體中CO的質量為x
CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂   增加的質量
28                              44     44-28=16
x                                        4.4g-3.4g=1g
$\frac{28}{x}=\frac{16}{1}$解之得：x=1.75g，
（1）混合氣體中CO₂的質量=3.4g-1.75g=1.65g
生成CO₂的質量=4.4g-1.65g=2.75g，
（2）反應后生成的CO₂與原混合氣體中CO₂的質量比為2.75g：1.65g=5：3，
答：（1）原混合氣體中CO的質量為1.75g；
（2）反應后生成的CO₂與原混合氣體中CO₂的質量比為5：3．

點評 本題考查化學方程式的計算，在解此類題時，可以采用反應前后的質量差的方法進行解答，有一定的難度．