【題目】某一元弱酸A和二元強(qiáng)酸B的c(H＋)相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的c(H＋)A_____B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。

【答案】大于 加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)了弱酸的電離，使得弱酸中氫離子的總物質(zhì)的量增大，而強(qiáng)酸中氫離子的總物質(zhì)的量不變

【解析】

某一元弱酸A和二元強(qiáng)酸B的c(H＋)相等，而該一元弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋后，能促進(jìn)弱酸的電離，導(dǎo)致弱酸中氫離子的總物質(zhì)的量增大；而強(qiáng)酸在溶液中完全電離，加水稀釋?zhuān)芤褐袣潆x子的總物質(zhì)的量不變。故將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的c(H＋)A大于B。答案為：大于；加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)了弱酸的電離，使得弱酸中氫離子的總物質(zhì)的量增大，而強(qiáng)酸中氫離子的總物質(zhì)的量不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子；Y是第三周期原子半徑最大的主族元素；Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＜W

C. ZX2為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)

D. YWX中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 ①6.72L CH4 ②3. 01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是(　　)

A. 體積：④ < ① < ② < ③ B. 分子數(shù)：④ < ① < ③< ②

C. 質(zhì)量：④ < ① < ③ < ② D. 氫原子數(shù)：② < ④ < ③ < ①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列10種物質(zhì)： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）NaHCO3晶體（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖

（1）其中屬于電解質(zhì)的是___________ ；

（2）其中屬于非電解質(zhì)的是____________；

（3）其中能導(dǎo)電的是_____________。

（4）寫(xiě)出NaHCO3的電離方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

B. 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10 NA

C. 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1 NA

D. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24 L 己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

B.1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.8 NA

C.14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為 NA

D.0.2mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

B. 足量過(guò)氧化鈉與1mol CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C. 44g乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中含有的氫原子數(shù)目為4NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)

B. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可計(jì)算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列問(wèn)題：

（1）所需儀器為：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：______________；經(jīng)計(jì)算需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取__________g NaCl固體。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______________

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解均勻

C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaCl溶液的濃度偏高的是_____(填寫(xiě)字母)。

A．稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼 B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出

C. 定容時(shí)仰視刻度線 D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_________________。

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