煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是

A．塑料              B．合成橡膠         C．淀粉              D．合成纖維

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為9 g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L－1HCl      B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HCl      D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組用稀硝酸與大理石的反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)硝酸溶液的體積均為2.50 L、大理石用量均為150 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑钌蠈?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

編號(hào)

溫度

大理石規(guī)格

HNO3濃度

/ mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

25℃

粗顆粒

2.00

（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究硝酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（II）實(shí)驗(yàn)①和       探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和       探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②

25℃

③

35℃

④

25℃

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：

則在70-90 s內(nèi)以HNO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是

A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體原子的核外電子排布

C．核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是_________（填序號(hào)）。

 A. 制取乙酸乙酯時(shí)，把乙酸和乙醇依次加入到濃硫酸中

 B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，蛋白質(zhì)會(huì)析出，加水后不再溶解

C. 將甲烷和乙烯的混合氣體通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯

D. 分別向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，說(shuō)明苯分子內(nèi)不存在一般的碳碳雙鍵

E. 在實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，必須進(jìn)行氣密性的檢查，且該操作應(yīng)放在連接裝置后，裝藥品之前

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物

C． Na2O溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒(méi)破壞共價(jià)鍵

   D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于A的敘述正確的是

A．屬于芳香烴                   

B．易溶于水

C．1 mol A可以與2 mol NaOH反應(yīng)   

D．一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變

C.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等

D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電子級(jí)鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的儀器有鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、________和漏斗。

(2)濾渣A的成分除過(guò)量的Co3(PO4)2和Fe(OH)3外還有________(填化學(xué)式)，加入Co3(PO4)2的目的是__________________。

(3)Co與稀硝酸反應(yīng)生成Co2＋的離子方程式為：_____________。

(4)濾渣B經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析圖如下：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①AB段：____________________________________________；

②BC段：____________________________________________。

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