某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃64.7249199.6
合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）簡(jiǎn)述混合液體時(shí)，最后加入濃硫酸的理由是
 
．若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：
 
．

（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用
 
裝置（填：甲、乙、丙）．
（3）相對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物甲醇應(yīng)過(guò)量，其理由是
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：
分析：（1）濃硫酸與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，硫酸的密度較大，甲醇易揮發(fā)；酯化反應(yīng)機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)甲圖、乙圖裝置的圓底燒瓶上沒(méi)有冷凝管及甲醇易揮發(fā)進(jìn)行分析；
（3）從甲醇沸點(diǎn)較低、價(jià)格較低、反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響方面分析．
解答： 解：（1）濃硫酸與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，硫酸的密度較大，最后加濃硫酸，放出的熱量被溶液吸收，不會(huì)使溶液溫度太高，導(dǎo)致甲醇揮發(fā)損失較多；苯甲酸與甲醇在濃硫酸作用下的酯化反應(yīng)為：苯甲酸脫去羥基，據(jù)此脫去羥基中的氫原子，二者反應(yīng)生成苯甲酸甲酯，所以水中18O原子來(lái)自苯甲酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O，
故答案為：濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)；C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O；
（2）由裝置圖可知，乙圖的圓底燒瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，甲圖和丙圖則沒(méi)有，而本題中反應(yīng)物甲醇沸點(diǎn)低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于甲醇，若采用甲圖、丙圖，甲醇必定會(huì)大量揮發(fā)，不利于合成反應(yīng)，所以應(yīng)冷凝回流，減少甲醇的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，
故答案為：乙；
（3）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇的量，可提高苯甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率；
故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加CH3OH的量，使平衡向右移動(dòng)，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)苯甲酸甲酯的制備方法，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確物質(zhì)的制備原理為解答此類題的關(guān)鍵，該題為乙酸乙酯的制備知識(shí)的遷移題目，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；  A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�
A、B、D的最高價(jià)氧化物都不能和酸反應(yīng)
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：A＞C
C、A的原子半徑為這四種當(dāng)中最小的
D、四種元素中B形成化合物的種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨時(shí)將N2和H2按體積比為1：3通入合成塔中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）如下表：
      壓強(qiáng)/Mpa
NH3含量/%
溫度/℃		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)并應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析為提高平衡混合物中NH3的含量可采取的措施是
 
（多選或選錯(cuò)均不給分）
A．增大壓強(qiáng)         B．減小壓強(qiáng)
C．提高溫度         D．降低溫度
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫(huà)出在30MPa下，NH3的百分含量隨溫度的變化曲線圖．  在實(shí)際生產(chǎn)中，控制溫度在
500℃左右，其原因是
 
．
（3）若生產(chǎn)1mol NH3時(shí)放出46.2kJ熱量，寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若在某條件下平衡混合物中NH3的百分含量為a%，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使酸性KMnO4溶液褪色，1mol C能與2mol溴單質(zhì)完全加成，生成物質(zhì)分子中每個(gè)碳原子上都有一個(gè)溴原子．A與C具有相同的通式，A與H2加成得B，B與相同條件下N2密度相同，D是所有的烴中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的，E是D的同系物，完全燃燒等物質(zhì)的量B、E生成CO2的量相同．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）B的電子式
 
，其形成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（3）當(dāng)碳原子數(shù)4≤n≤10時(shí)，在D、E的同系物中，其一氯化物沒(méi)有同分異構(gòu)體，二氯代物有3種同分異構(gòu)體的物質(zhì)是
 
（寫(xiě)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質(zhì)）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液．
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù)然后開(kāi)始滴定．
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，記下讀數(shù)．試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進(jìn)行的第一步操作是
 
，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有
 
、
 
．
（3）重復(fù)上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)標(biāo)準(zhǔn)溶液（H2SO4）（aq）
濃度（mol/L）		滴定完成時(shí)耗酸
體積V（mL）		待測(cè)溶液（NaOH）（aq）
體積V（mL）
11.00011.0025.00
21.00012.0425.00
31.00012.1825.00
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
②上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成結(jié)果偏低的有
 
．
A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容．
B．c步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤(pán)，NaOH放在右盤(pán)．
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)．
D．酸式滴定管使用前，未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗．
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測(cè)溶液．
③有同學(xué)提出將原實(shí)驗(yàn)方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙為指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？
 
（填“偏高”“偏低”或“正確”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡；HPO42-?H++PO43-，加水稀釋，使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的濃度均減小
B、飽和NH4Cl中：c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+2c（NH3?H2O）+c（OH-）
C、常溫下，0.1mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH≤7
D、在NH4HSO3與NH4Cl混合溶液中：c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如下圖所示的變化：

已知：C的一氯代物D只有兩種．請(qǐng)回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式
 
．
（5）C的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有
 
種，寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（6）簡(jiǎn)述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)
B、同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34
C、硅和硫熔化時(shí)所克服的作用類型相同
D、分子晶體中分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將2.0molA和1.0molB氣體通入容積為1L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），經(jīng)2min后達(dá)平衡（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余0.40mol的B，并測(cè)得C的平衡濃度為1.8mol?L-1．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，生成C的平均反應(yīng)速率是
 
．
（2）在反應(yīng)方程式中，物質(zhì)C前的計(jì)量數(shù)x=
 
．
（3）若升高溫度達(dá)新平衡（各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量較原平衡時(shí)大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（選填：“放熱”、“吸熱”）．
（4）若向原平衡混合氣體中再充入3amol的氣體C及bmol的D（足量，其增加的體積的影響可忽略不計(jì)），t℃時(shí)再次達(dá)新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
mol．
（5）若維持容器的體積和溫度不變，按物質(zhì)的量為n（A）=n（B）=0，n（C）=3.0mol的配比作為起始物，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，要使C的濃度仍是1.8mol?L-1，則起始時(shí)D的物質(zhì)的量n（D）必須滿足的條件是
 
．

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