Question

濃度為0.1 mol·L^－1的8種溶液：

 ①HNO₃�、贖₂SO₄　③HCOOH�、蹷a(OH)₂�、軳aOH

⑥CH₃COONa�、逰Cl　⑧NH₄Cl溶液pH由小到大的順序是____________________(填寫編號)。

Answer 1

②①③⑧⑦⑥⑤④

解析　相同的物質的量濃度的各種電解質溶液的pH大小比較有以下一般規(guī)律：

(1)同物質的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH的關系一般是：二元強酸<一元強酸<弱酸<水解呈酸性的鹽溶液。

(2)同物質的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH的關系一般是：二元強堿>一元強堿>弱堿>水解呈堿性的鹽溶液。

(3)強酸弱堿鹽，堿越弱，水溶液酸性越強；弱酸強堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強。

(4)同物質的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關系是：以H₃PO₄為例：H₃PO₄<NaH₂PO₄<NaHPO₄<Na₃PO₄。