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制取較純的氯乙烷，用下列哪種方法（　�。�

　

A．

乙烷和氯氣取代

　

B．

乙烯加成氫氣，再用氯氣取代

　

C．

乙烯和氯化氫加成

　

D．

乙烯和氯氣加成


考點：

乙烯的化學性質；取代反應與加成反應．

專題：

有機反應．

分析：

根據反應產物及“原子經濟”的理念分析，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，這時原子的利用率為100%．

解答：

解：A、乙烷和氯氣取代：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應有雜質HCl生成，所以不符合原子經濟的理念，故A錯誤；

B、乙烯和氫氣加成生成乙烷，乙烷和氯氣反應有副產物HCl生成，所以不符合原子經濟的理念，故B錯誤；

C、乙烯和氯化氫加成：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子經濟理念，故C正確；

D、乙烯和氯氣加成：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產物是二氯乙烷不是氯乙烷，故D錯誤．

故選：C．

點評：

本題主要考查了乙烯和乙烷的化學性質，難度不大，注意烷烴和烯烴化學性質的區(qū)別．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列廣告語中，你認為符合科學道理的是                           (　　)。

A．“超純水”“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益

B．本飲料由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害

C．含氟牙膏可以預防齲齒

D．含碘食鹽可防止貧血

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別按原子個數(shù)1∶1組成甲、乙、丙、丁四種物質。已知：甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)；丙由A、D組成，丁由C、D組成，丙、丁均為離子化合物。

根據以上信息回答：

(1)D在周期表中處于第________周期________族；乙的電子式為________；丙的化學式為________。

(2)丁遇水易變質，請用化學方程式解釋：______________________。

(3)標準狀況下，5.6 L甲完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出325 kJ熱量，則甲燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（）

    A．                                 C元素的最高正價為+7價   B． 原子半徑：A＞B＞C

    C．                                 離子半徑：A2﹣＞C﹣＞B2+    D． 還原性：A2﹣＜C﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．

（1）與OH﹣互為等電子體的一種分子為HF（填化學式）．

（2）葡萄糖等很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，

其中Ⅰ：①中含有的官能團名稱是   、③的分子式為   ．

Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是  ；④的立體構型為  ．

（3）Cu屬于  區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價電子排布式為 

銅的另一種價態(tài)的離子Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是  ．

（4）將氨氣通入到Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為   ．

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請寫出該反應的化學方程式：  ．銅晶胞結構如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇、乙二酸、甘油三種物質分別與足量金屬鈉作用，生成等物質的量的H2，則乙醇、乙二酸、甘油物質的量之比為（　　）

　

A．

6：3：2

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


酚酞是一種重要的酸堿指示劑，它是一種弱酸，其結構如圖所示．一定條件下，1mol酚酞與H2反應、1mol酚酞與溶液中的NaOH反應的最大量分別為（　�。�

　

A．

9mol，3mol

B．

9mol，2mol

C．

10mol，3mol

D．

10mol，4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖表示蛋白質分子的一部分，圖中A、B、C、D標出分子中不同的鍵，當?shù)鞍踪|發(fā)生水解反應時，斷裂的鍵是                      (　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成42.0LN2（標準狀況）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉移電子的物質的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

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