Question

【題目】某課外小組同學(xué)對(duì)不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④
實(shí)驗(yàn) 內(nèi)容

一周后觀(guān)察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是_____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生的是__________(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)。

（3）鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：____________。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是________________。

（5）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有_________(填序號(hào))。

①健身器材刷油漆 ②自行車(chē)鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導(dǎo)線(xiàn)與鎂條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線(xiàn)與碳棒連接

Answer 1

【答案】④ 電化學(xué)腐蝕 Fe-2e-=Fe2+ 鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸） ①②③

【解析】

（1）鐵的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種，根據(jù)條件分析腐蝕類(lèi)型，判斷反應(yīng)快慢；

（2）注意分析能否形成原電池條件來(lái)判斷腐蝕的類(lèi)型；

（3）負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)判斷并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；

（4）電化學(xué)腐蝕發(fā)生了原電池反應(yīng)，從原電池的形成條件來(lái)判斷；

（5）金屬的防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。

（1）①在干燥空氣中難以腐蝕，②隔絕空氣也難以腐蝕，③④發(fā)生電化學(xué)腐蝕，但④中電解質(zhì)溶液離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，電化學(xué)腐蝕速率快，故答案為：④；

（2）③中蒸餾水溶解氧氣，能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)腐蝕；

（3）反應(yīng)中鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（4）電化學(xué)腐蝕的發(fā)生了原電池反應(yīng)，從原電池的形成條件來(lái)判斷：有兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路，金屬腐蝕時(shí)還有有空氣，故答案為：鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸）；

（5）本題中①②為外加防護(hù)膜的保護(hù)法，可以隔絕空氣，③中金屬鎂比鐵活潑，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（可理解為犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法），④中加快了金屬的腐蝕，故答案為：①②③。