Question

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為___________ 。

又已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol,則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為 。

（2）氫氣是合成氨的重要原料。

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖一所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間

是 。

②溫度為T℃時,將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應

的平衡常數為 。

③氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對于反應：N2O4（g）2NO2（g） △H﹥0,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積

分數隨壓強變化曲線如下圖二所示。

下列說法正確的是 。

a．A、C兩點的反應速率：A﹤C

b．A、C兩點的氣體顏色：A淺，C深

c．B、C兩點的氣體平均相對分子質量：B﹤C

d．A、C兩點的化學平衡常數：A﹥C

e.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

Answer 1