Question

（1）大氣中SO₂含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有

 

（填化學(xué)式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）SO₂是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為

 

mol．
（3）合成氨的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

 

（填字母代號(hào)）．
a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H₂的濃度
d．增加N₂的濃度   e．分離出NH₃
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

 

．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

 

性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a

 

 0.01（填大于、等于或小于）．

Answer 1

分析：（1）SO₂導(dǎo)致硫酸型酸雨、二氧化硫形成酸雨的過(guò)程分析判斷雨水中成分；工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽；
（2）根據(jù)得失電子數(shù)守恒SO₂，即可得出每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂的量；
（3）依據(jù)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)和平衡移動(dòng)原理分析，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率平衡正向進(jìn)行；
（4）根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子；
（5）根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：（1）SO₂能導(dǎo)致硫酸型酸雨，SO₂溶于水：SO₂ +H₂O═H₂SO₃ ，
H₂SO₃能被部分氧化：H₂SO₃+O₂

催化劑  .

H₂SO₄，故大氣中SO₂含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有H₂SO₄和未被氧化完的H₂SO₃；
SO₂用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
故答案為：H₂SO₄、H₂SO₃； SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
（2）在此反應(yīng)中，KIO₃還原為I₂，SO₂被氧化為K₂SO₄．設(shè)當(dāng)生成0.01mol I₂時(shí)，需要得xmol電子，
由 2KIO₃ ～得10e^-～I(xiàn)₂
   2mol  10mol    1mol
          xmol    0.01mol
解得X═0.1mol，即生成0.01mol I₂時(shí)，得0.1mol電子．
設(shè)當(dāng)生成0.01mol I₂時(shí)反應(yīng)掉的SO₂為ymol，由關(guān)系：SO₂ ～失2e^-～K₂SO₄
                                             1mol 2mol
可知，ymolSO₂失2ymol電子．
在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等，即有：2ymol═0.1mol，
解得y═0.05mol，即反應(yīng)掉SO₂為0.05mol．
故答案為：0.05mol；
（3）合成氨的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率；
a．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，故a錯(cuò)誤；
b．加入催化劑 改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故b錯(cuò)誤；
c．增加H₂的濃度，平衡正向進(jìn)行，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故c正確；
d．增加N₂的濃度，平衡正向進(jìn)行，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故d錯(cuò)誤；
e．分離出NH₃，平衡正向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故e正確；
故答案為：c e；
（4）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
故答案為：Cu（OH）₂，Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（5）由溶液的電荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，滿足日益呈中性，需要氨水濃度大于鹽酸濃度，a大于0.01mol/L；
故答案為：中，大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸雨形成的原因和過(guò)程分析，氧化還原反應(yīng)電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，沉淀溶解平衡原理，的分析判斷，電解質(zhì)溶液呈中性的電荷守恒應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．