化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
復分解反應：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；   
NaClO4△NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是（  ）

A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2
B．還原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl
C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

B

解析試題分析：在同一反應中氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，A項正確；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，可推出HI > FeCl2 > HCl，故B項錯誤；根據(jù)由較強的酸制取較弱的酸，可知C項正確；在熱分解反應中，產(chǎn)物的熱穩(wěn)定性大于反應物，可知D項正確。
考點：本題考察物質(zhì)的性質(zhì)與化學反應的關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列物質(zhì)間的反應中，酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是

A．濃鹽酸和高錳酸鉀 B．濃硝酸和銅屑C．稀硝酸和SO2D．濃硫酸和碳

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu和稀硝酸反應中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為

A．mol B．mol C．3mol D．mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A．線段III代表Fe2+的變化情況
B．線段I代表Br-的變化情況
C．a(chǎn)值等于6
D．原混合溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中氯元素被氧化的是（  ）

A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D．2KClO32KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑。
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是________；
（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應的化學方程式                            ，生成0.5mol氧氣，轉移電子_______mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的(均為1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系，其中正確的是(    )
  

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：
3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．NF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體
C．若生成1 mol HNO3，則轉移2NA個電子
D．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（   ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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