一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g),反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是2molPCl5,反應達到平衡時PCl5的分解率為N%,M與N的關系是(    )

A.M＞N         B.M＜N       C.M=N      D.不能確定

A


解析:

因為等溫等容，故可設計如下模型：

Ⅰ和Ⅱ為等效平衡，從Ⅱ到Ⅲ，體積減半，即為增大壓強，因此從Ⅱ到Ⅲ和Ⅰ到Ⅲ的變化，也就相當于增大壓強。依據(jù)平衡移動原理，平衡應向體積減小的方向即逆反應方向移動，可得M＞N。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一個真空密閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5（g）
△
PCl3（g）+Cl2（g），反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%．M與N的關系是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g),反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5,反應達到平衡時PCl5的分解率為N%,M與N的關系是(    )

A.M＞N               B.M＜N                C.M=N               D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200 ℃時發(fā)生如下反應：PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g)，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為n%，則M和n大小關系為（　�。�?

A.M＞n　　　　　　    　B.M＜n?

C.M＝N                        D.無法確定??

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省本溪縣高二上學期10月月考化學試題 題型：選擇題

一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M %，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N %。M與N的關系是  (    )

A．M>N           B．M<N        C．M＝N             D．無法確定

 

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