Question

有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問(wèn)題：C（S）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）；
（1）增加碳單質(zhì)的量能否提高化學(xué)反應(yīng)速率？

 

．（填“可以”或“不可以”）
（2）這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

 

．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

濃度（mol/L） 時(shí)間（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030

請(qǐng)求出該應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=

 

；達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）若在反應(yīng)t min后，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？

 

（填是或否）．判斷的理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）碳單質(zhì)是固體，物質(zhì)的量變而濃度不變；
（2）固體物質(zhì)不代入平衡常數(shù)表達(dá)式；
（3）由圖數(shù)據(jù)可知20min達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；
（4）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系來(lái)分析解答．

解答： 解：（1）碳單質(zhì)是固體，物質(zhì)的量變而濃度不變，故答案為：不可以；
（2）固體物質(zhì)不代入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以K=

c(N2)?c(CO2)

c2(NO)

，故答案為：K=

c(N2)?c(CO2)

c2(NO)

；
（3）K=

c(N2)?c(CO2)

c2(NO)

=

0.030×0.030

0.0402

=

9

16

，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為：

0.100-0.040

0.100

×100%=60%，故答案為；

9

16

；60%；
（4）Qc=

0.020×0.020

0.0602

=

1

9

＜K，所以平衡正向移動(dòng)，故答案為：否；因?yàn)镼c=1/9＜9/16=K，所以平衡正向移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和根據(jù)濃度商判斷平衡狀態(tài)的知識(shí)，比較容易．