有V mL濃度為c mol·L－1的硫酸鋁溶液中，的濃度為________mol·L－1，的物質(zhì)的量為________mol，加水稀釋至2V mL后，Al3+的濃度為________mol·L－1，Al3+離子的物質(zhì)的量為________mol．

答案：3c,0.003Vc,c,0.002Vc
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?金平區(qū)模擬）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2．
其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是
冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）
冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）
；
（3）該制法的副產(chǎn)品為
NH4Cl
NH4Cl
（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是
A
A
．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
．
（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步，準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（無色））
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)
；
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 （用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度，取25.00 mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．
（1）如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
25.40
25.40
mL．
（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
AB
AB
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：c=
(23.35+25.30)c
2V
mol/L
(23.35+25.30)c
2V
mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量
精英家教網(wǎng)
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持和加熱裝置省略）．A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：精英家教網(wǎng)
【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量
Ⅲ．測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?br />②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250ml；
④每次取稀釋液25.00ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml．
請回答下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；儀器C中裝入的試劑是
 
．E瓶的作用是
 
．
（2）Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有
 
；④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
 
．
（4）假設(shè)在整個實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有V mL濃度為c mol·L-1的硫酸鋁溶液中，的濃度為__________mol·L-1, 的物質(zhì)的量為__________mol，加水稀釋至2V mL后，Al3+的濃度為__________mol·L-1，Al3+離子的物質(zhì)的量為__________mol。

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