【題目】25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b > c

D. a、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

【答案】D

【解析】A、a點(diǎn)所示溶液中：c (H2R) + c (HR－)+ c (R2－)= mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)所示溶液相當(dāng)于Na2R，R2― 部分水解生成HR― ,HR― 再水解生成H2R，故c (Na+) >c(R2-)>c(HR-)> c (H2R)，B錯(cuò)誤；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點(diǎn)溶液中離子濃度大，對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b < c，故C錯(cuò)誤；D、a、b抑制水電離，c點(diǎn)PH=7，不影響水電離，d點(diǎn)促進(jìn)水電離，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：

化學(xué)鍵

C—H

C—O

O—H

C=O

O=O

C—C

鍵能(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。

②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，

則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖像不合理的是_________。

(3)己知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5， ≈1.3，lgl.3≈0.1

①25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______；將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________________。

②25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_____ (保留2位有效數(shù)字)。

③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2ONH4+ + OH-的電離平衡_______（填“正”、“逆”或者“不”）移；請(qǐng)用氨水和某種銨鹽（其它試劑與用品自選)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子

Na＋、Ba2＋、NH

陰離子

CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。

(1)A是_____________，B是____________(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系： 。

(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒濃度符號(hào))=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

(4)在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。

(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定酸的濃度。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)酸溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料。

（1）甲烷的電子式為_________，空間構(gòu)型為__________，二氯甲烷的結(jié)構(gòu)共有_____種。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)可以放出89.1kJ的熱量。請(qǐng)寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________________。該燃燒反應(yīng)也可設(shè)計(jì)成燃料電池，則通入甲烷的一端應(yīng)該為原電池的______極。

II．1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，則1mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放_________KJ的能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)如下表，t表示收集a mLCO2所需的時(shí)間。

序號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

C(HCl)/ mol·L-1

V(HCl)/ mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

1

20

2

10

塊狀

t1

2

20

2

10

粉末

t2

3

20

4

10

粉末

t3

4

40

2

10

粉末

t4

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究 _________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）為研究溫度對(duì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)_____和實(shí)驗(yàn)____（填序號(hào)）作對(duì)比。

（3）將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一體積為10L密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO濃度變化如圖，

（1）則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度所需的時(shí)間為____________，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（ ）

選項(xiàng)

氯水滴入下列溶液中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

Cl2具有酸性、漂白性

D

KI淀粉溶液

變藍(lán)色

Cl2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．升高反應(yīng)的溫度，會(huì)使反應(yīng)物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．推廣使用太陽能、風(fēng)能等能源，有利于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑，加熱條件下通入氫氣

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

③除去溴苯中少量的溴：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)-141.5 ℃，沸點(diǎn)-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1

Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3

回答下列問題：

（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

H-O（水）

H-O（醇）

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

465

453

413

則H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_______________。

下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體的密度不變

b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

d．混合氣體的壓強(qiáng)不變

（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時(shí)，測(cè)得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時(shí)反應(yīng)③v（正）_________v（逆），說明原因___________。

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