將某含小蘇打的碳酸鈉樣品分成兩等份,取一份加熱至反應(yīng)完全,稱得殘余固體的質(zhì)量為2.12克;將另一份投入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng),收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mLCO2氣體. 求:
(1)原樣品中小蘇打的物質(zhì)的量
 
  
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:含小蘇打的碳酸鈉樣品分成兩等份,取一份加熱至反應(yīng)完全,發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,殘留固體2.12g為樣品中碳酸鈉質(zhì)量與加熱分解生成的碳酸鈉質(zhì)量之和;
令一份投入到100mL未知濃度的鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,兩反應(yīng)生成二氧化碳為560mL;
令每份樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為xmol、Na2CO3的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)第一份中碳酸鈉的質(zhì)量、及第二份中二氧化碳的體積列方程計(jì)算,進(jìn)而計(jì)算原樣品中小蘇打的物質(zhì)的量、鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
解答: 解:令每份樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為xmol、Na2CO3的物質(zhì)的量為ymol,則:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
x mol      0.5x mol
故(0.5x mol+y mol)×106g/mol=2.12g
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑,
x mol  x mol       x mol  ymol   2ymol          ymol
故x mol+y mol=
0.56L
22.4L/mol

聯(lián)立方程,解得x=0.01  y=0.015
(1)故原樣品中小蘇打的物質(zhì)的量=0.01mol×2=0.02mol,故答案為:0.02mol;
(2)每份樣品中消耗HCl物質(zhì)的量=0.01mol+0.015mol×2=0.04mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
0.04mol
0.1L
=0.4mol/L,故答案為:0.4mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答,(2)中可以利用守恒計(jì)算解答,氯化鈉的物質(zhì)的量是加熱殘留固體碳酸鈉的2倍,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖乙中橫坐標(biāo)X表示通過電極的電子的物質(zhì)的量.下列敘述不正確的是(  )
A、F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量
B、E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量
C、E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量
D、F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液200mL,加入3.42g Ba(OH)2粉末恰好完全中和.過濾、洗滌、干燥,得固體2.33g.則原混合酸中c(H2SO4)=
 
,c(HCl)=
 
,c(H+)=
 
.(設(shè)溶液的總體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是黃鐵礦為開始反應(yīng)物的一系列變化,其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去.

(1)寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:③
 
,⑤
 

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式
 

(3)SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng).現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L SO2氣體,在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3,若SO2轉(zhuǎn)化率為a%,放出熱量為QkJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

(4)已知在SO2的催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表所示,則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

成分催化氧化前催化氧化后
O211%未測定
SO27%未測定
N282%84%
SO3--7%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

SCl2是一種重要的化工用品.
(1)SCl2中兩種原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為
 

(2)下列事實(shí)不能作為判斷氯、硫元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
 
(填字母).
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易             d.與金屬化合時(shí)每個(gè)原子得電子數(shù)目
(3)SCl2與乙烯作用,將得到芥子氣(一種化學(xué)毒氣),其反應(yīng)為:SCl2+2CH2=CH2→S(CH2CH2Cl)2.從有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型看,該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配制250mL 1.0mol?L-1H2SO4溶液,需用98%的濃硫酸溶液(ρ=1.84g/cm3)體積為多少?取25mL 1.0mol?L-1H2SO4溶液與足量的鋅反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升H2?求硫酸鋅的物質(zhì)的量?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由CH4和CO組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均密度為0.848g/L,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
,混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量之比為
 
,CH4和CO質(zhì)量之比為
 
,若點(diǎn)燃的76g該混合氣體使其完全燃燒,則要消耗氧氣質(zhì)量為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn),試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì).

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點(diǎn)燃酒精燈;一段時(shí)間后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈.
(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)飽和食鹽水的作用是
 

(3)若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣,請?jiān)谔摼€框內(nèi)畫出該裝置簡圖.
(4)修改方案后,該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液.他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液.
提出猜想:
�。甆aClO把Na2SO3氧化了
ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是
 
(填序號(hào)).
a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在0.5molAl2(SO43中,所含離子的總數(shù)約為( �。�
A、3.01×1023 個(gè)
B、0.5mol
C、1.505×1024 個(gè)
D、1.5mol

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同步練習(xí)冊答案
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