【題目】下列化學用語使用正確的是（ ）
A.NH4Cl的電子式：
B.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C.氧化鈉的電子式：
D.R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為： R

【答案】D
【解析】解：A、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為： ，故A錯誤；
B、氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子的形成過程： ，故B錯誤；
C、氧化鈉中存在鈉離子和氧離子，相同離子不能合并，故氧化鈉的電子式為： ，故C錯誤；
D、R2+離子核外有a個電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為a+2a+b+2R，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 標況下，11.2L氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA

C. 室溫下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. x+y>z+m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小 C. 平衡向正反應方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

A. 用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗； B. 0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1

C. HNO2不是離子化物，而是共價化合物 D. HNO2和NaCl不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華夏文明源遠流長，以下說法從化學視角理解錯誤的是

A. “日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”，詩中包含了丁達爾現(xiàn)象

B. “甘之如飴”， 說明糖類均有甜味

C. “凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”， 這段記載中涉及分解反應

D. “百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”，制玻璃的某成分可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是

A. 取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水

B. 取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL

C. 取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀釋

D. 取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3 ， 請回答下列問題：
①比較Na3N中兩種微粒的半徑r（Na+）r（N3﹣）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N與水反應屬于反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽的化學式為；
④寫出化合物Na3N的電子式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原料或制成的產(chǎn)品中，若出現(xiàn)破損不可以進行熱修補的是(　　)

A．聚氯乙烯涼鞋 B．電木插座

C．自行車內(nèi)胎 D．聚乙烯塑料膜

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