【題目】下表為元素周期表的一部分:
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為________________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________(填序號)。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1 NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________________________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________________。
【答案】 第三周期ⅦA族 Si ac NO:0.9 mol、 NO2:1.3 mol 2 mol
【解析】由元素在周期表的位置可知,X為Si,Y為O,Z為Cl。
(1)Z為Cl,位于周期表中第三周期、第ⅦA族,故答案為:第三周期、第ⅦA族;
(2)電子層越多,原子半徑越大;同周期從左向右原子半徑減小,則上述元素中Si的原子半徑最大,故答案為:Si;
(3)a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,則Y的得到電子能力強,Y的非金屬性強化,故a選;b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多,得電子多少不能比較非金屬性,故b不選;c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,可知Y的氫化物穩(wěn)定,則Y的非金屬性強,故c選;故答案為:ac;
(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成兩種有毒氣體為NO、NO2,最終轉(zhuǎn)化為NaNO3,1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y=2.2,x+3y=4,解得:x=1.3,y=0.9,根據(jù)電子守恒:n(CuSO4)= =2mol,故答案為:NO:0.9mol、NO2:1.3mol;2mol。
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【題目】下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是( )
A. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
B. Y在暗處可與H2反應(yīng),X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)
C. X 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
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【題目】下列方程式書寫正確的有
①向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
②向酸性KMnO4溶液中滴加適量H2C2O4溶液,原溶液紫色褪去:2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-
③碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-
④NaClO溶液中CIO-的水解:CIO-+H2O=HClO+OH-
⑤酸性條件下,用H2O2將I-氧化為I2:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣,充分反應(yīng)后生成2mol H2,則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為
A. CuO和SO2 B. Cu和S C. Cu和SO2 D. Cu2O和S
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。
(3)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。
(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低,其原因是___________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】 ( 1 )觀察如圖所示的兩個裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質(zhì)為
① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
① 電池的負極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為_____________________。
② 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)如圖甲乙所示為某實驗小組設(shè)計的原電池:
①該小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)為(寫離子方程式)________ 。
②已知反應(yīng)前電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線中通過________mol電子。
③用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,發(fā)生的離子反應(yīng)為__________,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅。
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【題目】當光束通過下列物質(zhì):①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液,能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族,且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知F的單質(zhì)為淡黃色固體,E元素在地殼中含量居第2位,D為金屬。
(1)寫出下列元素符號:A________,B________,E__________。
(2)少量M與D的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學方程式____________________________。
(3)寫出F在元素周期表中的位置________________。
(4)寫出A、C、D形成的化合物的電子式___________________。
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【題目】化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對立關(guān)系正確的是
選項 | 化學性質(zhì) | 實際應(yīng)用 |
A | SO2具有還原性 | 漂白紙漿 |
B | HF具有弱酸性 | 在玻璃上刻字, |
C | 鋁的金屬活動性強于氫 | 用鋁制容器貯運濃硝酸 |
D | FeCl3溶液能與Cu反應(yīng) | 蝕刻銅箔制造電路板 |
A. A B. B C. C D. D
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