Question

【題目】現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na 2CO3 ②NaHCO3 ③苯酚鈉（不與堿反應(yīng)） ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號）：
（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3﹣ ． 常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為（填寫序號）：
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
（4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH7（填＞、=或＜），理由是： ．

Answer 1

【答案】
（1）②④⑤
（2）①＞③＞②
（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O
（4）＞；CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO﹣和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣ ， 因此NH4HCO3溶液的pH＞7．
【解析】解：（1）HCO3﹣既不與酸共存，也不與堿共存；NH4+不與堿共存，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，故既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的電解質(zhì)有②④⑤，所以答案是：②④⑤；（2）①、②、③都是能水解的鹽，溶液pH的大小，取決于鹽溶液中陰離子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3﹣ ， 則對應(yīng)的鹽越易水解，pH：①＞③＞②；所以答案是：①＞③＞②；（3）NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O，所以答案是：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明CH3COO﹣和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣ ， 所以NH4HCO3溶液pH＞7，所以答案是：＞；CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO﹣和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣ ， 因此NH4HCO3溶液的pH＞7．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．