Question

【題目】請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)常溫下均為0.02mol/L硫酸和氫氧化鈉，等體積混合后溶液的pH=________

(2)常溫下，pH都為11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為_____________

(3)在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp=4×10-10，則 AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。

(4)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，回答下列問題：

①NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”、“中”或“無法確定”)性，理由是____________。

②某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)。

a.溶液pH=7 b.水的離子積Kw=c2(OH-) c.V=10 d.c(K+)<c(Na+)

Answer 1

【答案】2 108：1 816 酸 HA-只電離，不水解 bd

【解析】

(1)先計算酸溶液中H+、堿溶液中OH-的物質的量，判斷哪種微粒過量，然后結合水的離子積常數(shù)及pH=-lgc(H+)計算反應后溶液的pH；

(2)鹽水解促進水的電離，堿NaOH會抑制水的電離；

(3)根據(jù)化學平衡常數(shù)的含義書寫表達式，轉化成與溶度積常數(shù)的關系分析；

(4)①已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，第一步完全電離，說明HA-離子只電離不水解；

②a.根據(jù)溫度判斷溶液的pH；

b.中性溶液中c(OH-)=c(H+)；

c.HA-與OH-恰好反應時生成A2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說明NaHA溶液有剩余，V<10；

d.根據(jù)c選項判斷。

(1)常溫下均為0.02mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.04mol/L，0.02mol/L氫氧化鈉溶液中OH-的濃度c(OH-)=0.02mol，二者等體積混合后，發(fā)生反應H++OH-=H2O，則酸過量，反應后溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，所以溶液的pH=2；

(2)Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常溫下，溶液pH=11，溶液中c(H+)=10-11mol/L，由于水的離子積常數(shù)Kw=10-14，則溶液中c(OH-)=10-3mol/L，溶液中的OH-是水電離產(chǎn)生的，由于水電離產(chǎn)生的H+、OH-相等，所以pH=11的Na2CO3中由水電離出的c(OH-)=10-3mol/L；NaOH溶液中，堿電離產(chǎn)生OH-對水的電離平衡起抑制作用，pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，溶液中的H+就是水電離產(chǎn)生，由于水電離產(chǎn)生的H+、OH-相等，所以pH=11的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=10-11mol/L；則兩種溶液中由水電離出的c(OH-)=10-3mol/L：10-11mol/L=108：1；

(3)AgCl的溶度積產(chǎn)生Ksp(AgCl)= 4×10-10，根據(jù)圖象可知AgBr的溶度積產(chǎn)生Ksp(AgBr)=4.9 ×10-13，反應AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K==816；

(4)①由HA-H++A2-，可知，Na2A為強堿弱酸鹽；NaHA為酸式鹽，H2A第一步完全電離，所以HA-只電離，不發(fā)生水解，HA-電離生成H+，所以溶液顯酸性；

②a.由于溫度不知道，因此中性時溶液pH不能確定，a錯誤；

b.中性c(OH-)=c(H+)，Kw=c(OH-)·c(H+)=c2(OH-)=KW，b正確；

c.HA-與OH-恰好反應時生成A2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說明NaHA溶液有剩余，所以溶液的體積V<10，c錯誤；

d.根據(jù)c選項判斷，NaHA過量，所以c(K+)<c(Na+)，d正確；

故合理選項是bd。