Question

下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．已知：A是地殼含量居第四位的金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體，L為A的一種復雜氧化物，它是具有磁性的黑色晶體．

請寫出：（1）G和沉淀H的化學式：G

 

，H

 

；
（2）H→J過程中的現(xiàn)象：

 

；
（3）檢驗溶液I中陽離子的方法是

 

（填寫實驗名稱即可）；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①

 

；  ②

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是地殼含量居第四位元素，又是金屬單質(zhì)，A為Fe；L為A的一種復雜氧化物，它是具有磁性的黑色晶體，L為Fe₃O₄；H為A與鹽酸反應(yīng)生成的FeCl₂生成的沉淀，H在空氣中放置生成紅褐色固體J，則H為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，K為Fe₂O₃；B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，B和C反應(yīng)產(chǎn)物能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則B為Na₂O₂，C為H₂O，F(xiàn)為NaOH，G為H₂，I為NaCl，以此解答．

解答： 解：A是地殼含量居第四位元素，又是金屬單質(zhì)，A為Fe；L為A的一種復雜氧化物，它是具有磁性的黑色晶體，L為Fe₃O₄；H為A與鹽酸反應(yīng)生成的FeCl₂生成的沉淀，H在空氣中放置生成紅褐色固體J，則H為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，K為Fe₂O₃；B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，B和C反應(yīng)產(chǎn)物能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則B為Na₂O₂，C為H₂O，F(xiàn)為NaOH，G為H₂，I為NaCl，
（1）由上分析知G為H₂，H為Fe（OH）₂，故答案為：H₂；Fe（OH）₂；
（2）Fe（OH）₂生成Fe（OH）₃現(xiàn)象為生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色；
（3）檢驗NaCl中陽離子的方法是焰色反應(yīng)，故答案為：焰色反應(yīng)；
（4）反應(yīng)①為Na與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反應(yīng)②為氫氧化亞鐵氧化成氫氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查無機物的推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口進行推斷，難度較大．