【題目】某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26．4g，該有機(jī)物的分子式為（ ）

A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O

【答案】C

【解析】

根據(jù)濃硫酸和堿石灰增重的質(zhì)量可計(jì)算有機(jī)物生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素、H元素守恒和O元素守恒可計(jì)算有機(jī)物中C、H、O元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各元素的物質(zhì)的量之比，最終可計(jì)算有機(jī)物的分子式。

濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為14.4g，可計(jì)算出n(H2O)==0.8mol，n(H)=1.6mol，m(H)=1.6g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n(C)=n(CO2)==0.6mol，m(C)=7.2g，m(C)+m(H)=8.8g，有機(jī)物的質(zhì)量為12g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為3.2g，n(O)==0.2mol， n(C)：n(H)：n(O)=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即實(shí)驗(yàn)式為C3H8O，由于C3H8O中碳原子已經(jīng)飽和，所以分子式也為C3H8O；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過(guò)程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下微粒含配位鍵的是(　　)

①N2H�、贑H4�、跲H-　④NH�、軫e(CO)3

⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋�、郲Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱(chēng)為“未來(lái)金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為____ ，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______；

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下：

名稱(chēng)

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學(xué)式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

1830

3550

-24.1

38

150

沸點(diǎn)/℃

2927

4827

136.4

233.1

377.2

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。

(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實(shí)驗(yàn)表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為 ______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測(cè)Z的化學(xué)式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣的量相同的是

A. C3H4和C2H6B. C3H6和C3H8O

C. C3H6O2和C3H8OD. C3H8O和C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種有毒性物質(zhì)A， 其含碳76.6％、氫6.38％。氧17.02％(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，它們的相對(duì)分子質(zhì)量是乙烷的3.13倍，試回答以下問(wèn)題。

（1）確定該有機(jī)物A的分子式為____________。

（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到核磁共振氫譜圖，圖中出現(xiàn)四組峰，其四個(gè)峰的面積之比是1：2：2：1，則有機(jī)物的名稱(chēng)為____________。

（3）該有機(jī)物A呈現(xiàn)微弱的酸性，可與氫氧化鈉反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）為探究該有機(jī)物的酸性強(qiáng)弱，常做以下實(shí)驗(yàn)，向該物質(zhì)的懸濁液中滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（5） 比A多一個(gè)碳原子，且屬于A的同系物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種的物質(zhì)是：__________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），該物質(zhì)能使飽和的溴水褪色，試寫(xiě)出其與溴水完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）往2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則：

①0~2min內(nèi)，v(NH3)=_________。

②H2在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)=_________。

③平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_________。

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時(shí)____________。

③上述反應(yīng)在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_________

④將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(　 　)

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無(wú)MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是

A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線(xiàn)是a曲線(xiàn)

B. a曲線(xiàn)變?yōu)?/span>b曲線(xiàn)，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. a曲線(xiàn)變?yōu)?/span>b曲線(xiàn)，平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線(xiàn)的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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