（5分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝ + C kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                            
（共5分）
（1）CH3OH(l)+3/2  O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H="-725.76kJ/mol " （2分）
(2) CO (g)+ FeO (s)=CO2(g) +Fe (s)     （3分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的         也不同。放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是                                  ，其微觀表現(xiàn)是                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列的5個(gè)反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱：ΔH＝                         。
① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
Ⅱ.N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             。
在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                。
Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是         。
(2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能對于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義。請認(rèn)真觀察下圖，回答問題：
① 圖中反應(yīng)的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為        kJ/mol。
③ 圖中虛線(II)與實(shí)線(I) 對于同一反應(yīng)具有的意義：
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)按要求寫熱化學(xué)方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________            ___
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)   ΔH=－572kJ/mol
請回答下列問題：
（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。
（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列關(guān)于能源的研究方向合理的是
A．研究提高化石能源的利用效率
B．開發(fā)生物質(zhì)能的利用新技術(shù)
C．尋找有效催化劑使水在溫和條件下光照分解
D．以上都合理

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的 ,所以金剛石比石墨穩(wěn)定
D．生石灰放入水中會顯著放熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（  ）
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大
C．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c(CO)＝c(CO2)
D．400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

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同步練習(xí)冊答案

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