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11.下列化學反應的離子方程式正確的是( �。�
A.將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中:2OH-+CO2=CO32-+H2O
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A.反應生成的碳酸鈣不能拆開,需要保留化學式;
B.碳酸鎂不能拆開,需要保留化學式;
C.2mol鈉反應生成1mol氫氣,該反應不滿足電子守恒、電荷守恒;
D.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水.

解答 解:A.將CO2通入過量的澄清石灰水中生成碳酸鈣和水,正確的離子反應為:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,故A錯誤;
B.碳酸鎂需要保留化學式,正確的離子方程式為:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,故B錯誤;
C.少量金屬鈉放入冷水中,反應生成氫氧化鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C錯誤;
D.小蘇打治療胃酸過多,反應的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.2001年11月,美軍為打擊躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子,使用了BLU-82高能燃料空氣炸彈,該炸彈的成分之一是環(huán)氧乙烷,其化學式為C2H4O.下列有關(guān)說法中正確的是( �。�
A.環(huán)氧乙烷是甲醛的同系物
B.環(huán)氧乙烷是乙醛的同分異構(gòu)體,肯定能發(fā)生銀鏡反應
C.等質(zhì)量的環(huán)氧乙烷與乙酸乙酯分別完全燃燒時耗氧量相同
D.環(huán)氧乙烷性質(zhì)非常穩(wěn)定,不易燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.能正確表示下列化學反應離子方程式的是( �。�
A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應     OH-+H+═H2O
B.澄清石灰水與稀鹽酸反應     Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.鈉放入水中                   Na+H2O═Na++OH-+H2
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.兩只串聯(lián)的電解池,左池放CuSO4溶液,右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液,電解時,當左池的陰極析出16g銅時,右池的陰極析出了6g 固體,則右池中溶質(zhì)可能為(  )
A.Mg(NO32B.NaNO3C.AgNO3D.Al(NO33

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料,某研究性學習小組設(shè)計了如下提取流程圖

(1)固體Ⅱ的化學式為Fe2O3,該固體的顏色為紅棕色;
(2)在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石,目的是降低Al2O3的熔化溫度,減少能量消耗;
(3)寫出流程③的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下會發(fā)生劇烈的反應,請舉一例該反應的用途放出大量的熱.
(5)從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是C;
A.復分解反應     B.氧化還原反應      C.置換反應      D.分解反應
(6)若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量,產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5,反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

根據(jù)上圖回答下列問題
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式P(s)+32Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306 kJ/mol;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ•mol-1
上述分解反是一個可逆反應,溫度T1時,在密閉容器中加入0.8mol PCl5,反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于25%;若反應溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5分解率α2,α1小于α2(填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5.原因是兩步反應均為放熱反應,降低溫度有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解;
(4)P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1;P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H2小于△H1(填“大于”,“小于”或“等于”);
(5)P Cl5與足量水反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.人類的生活離不開化學,生活中的化學無處不在.請回答:
(1)家用鐵鍋用水清洗后放置一段時間,出現(xiàn)紅棕色的銹斑.此過程中不可能發(fā)生的變化有②③ (填序號).
①鐵元素被氧化    ②鐵元素被還原     ③鐵元素由+3價轉(zhuǎn)化為+2價
為防止鐵鍋生銹,將其洗凈后,可進一步采取的措施是① (填序號).
①擦干      ②放在潮濕的地方
(2)抗酸藥物的作用是中和胃酸時過多的鹽酸.某抗酸藥物的主要成分是碳酸氫鈉,寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式:HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應,反應的化學方程式為2CO+2NO=N2+2CO2,為了控制大氣污染,提出下列建議:
A.使用催化劑        B.改變壓強      C.提高反應溫度
你認為實際可行的方法是A,理由是使用催化劑能加快反應速率,且易操作.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀.經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分數(shù)為35.5%,則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可能為(  )
A.20%B.30%C.45%D.55%

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