一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊17.0g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是（　　）
A、4.6gB、12.4g
C、6.2gD、9.2g
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算,鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，利用氫氣的量計算參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量，然后得出氧化鈉的質(zhì)量，再計算出被氧化的鈉的質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣需鈉的質(zhì)量為x
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46              2
x             0.2g
x=
46×0.2g
2
=4.6g，
則氧化鈉的質(zhì)量是：17.0g-4.6g=12.4g，
則對應(yīng)的被氧化的鈉的質(zhì)量為
23×2
23×2+16
×100%×12.4g=9.2g，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計算，明確反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系都是純量，解題格式要規(guī)范完整，注意區(qū)分被氧化的鈉和氧化鈉的質(zhì)量，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1～18號元素的離子aXm+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確是（　　）
A、若P＞K，則其氫化物的穩(wěn)定性HKW＜HPZ
B、若m＞n，則堿性 X（OH）m＞Y（OH）n
C、若半徑aXm+＞bY n+，則a＜b
D、若半徑aXm+＞bY n+，則X的單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計中，可行的是（　�。�
A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-
B、某氣體通入澄清石灰水溶液能使其變渾濁，該氣體一定是CO2
C、向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液含NH4+
D、某氣體通入滴有紫色石蕊試劑的水中，若水變?yōu)榧t色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A、O2與O3
B、淀粉和纖維素
C、C2H6與C3H8
D、CH3-CH2-CH2-CH3 與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2．若A、D混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，放熱△H3，則A、D的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、
△H2-△H3
△H1-△H3
B、
△H3-△H2
△H1-△H3
C、
△H3-△H2
△H3-△H1
D、
△H1-△H3
△H3-△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需取濃硫酸
 
 mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A
 
F．
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
．
A  沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B  容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C  轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D  搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
Ⅱ、某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是
 
，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　　）
A、1.8g D2O含有NA個中子
B、用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA
C、在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗22.4L的CO2
D、25℃時，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C-H鍵

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