15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A用注射器收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，然后推拉注射器研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 
B在實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C用飽和FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠體，然后過濾提純Fe（OH）3膠體
D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加入H2O2 后，用氨水調(diào)節(jié)pH 至2.7 后過濾除去CuCl2溶液中FeCl2雜質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．只改變壓強(qiáng)一個(gè)變量；
B．乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，與乙酸乙酯分層；
C．離子、分子及膠體均可透過濾紙；
D．加入H2O2 后，可氧化亞鐵離子，應(yīng)加CuO調(diào)節(jié)pH．

解答 解：A．二氧化氮與四氧化二氮存在化學(xué)平衡，只改變壓強(qiáng)一個(gè)變量，則可研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，故A正確；
B．乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，不能蒸餾，故B錯(cuò)誤；
C．離子、分子及膠體均可透過濾紙，不能過濾分離，應(yīng)選滲析法，故C錯(cuò)誤；
D．加入H2O2 后，可氧化亞鐵離子，應(yīng)加CuO調(diào)節(jié)pH，不能加氨水，引入新雜質(zhì)銨根離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡移動(dòng)、混合物的分離提純、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）通入N2的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體充分逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差；
（2）第①步反應(yīng)的離子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-；
（3）滴定實(shí)驗(yàn)若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定過程中以下操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是ad（填編號(hào)）；
a．洗凈的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．滴定中向錐形瓶?jī)?nèi)壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡d．錐形瓶用待測(cè)液洗滌2-3次
（4）若實(shí)驗(yàn)室欲制取SO2可選用試劑ac（填編號(hào)）；
a．銅和濃硫酸b．硫和氧氣c．亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸d．亞硫酸鈣和硝酸
（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是NH4Cl．請(qǐng)用電離平衡解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反應(yīng)和電離：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?H++SO32-，未通入NH3前溶液中SO32-的濃度較小，通入NH3后，H+濃度減小，平衡右移，SO32-的濃度增大，與Ba2+結(jié)合形成沉淀；
（6）H2O2是一種綠色氧化劑．某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即得到工業(yè)氯化銨．濾渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物廣泛存在于自然界．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時(shí)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中無機(jī)碳的濃度為0.2mol/L．
（5）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，則壓強(qiáng)P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，則T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=4MPa2
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3-不會(huì)氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+．
（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）已知：常溫下
NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：A．
A．蒸餾水B．自來水C．飽和的（NH4）2C2O4溶液D．稀鹽酸
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1，萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示．其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱．A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{通入SO_{2}}{→}$白色沉淀
B．無色溶液$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
C．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$無現(xiàn)象 $\stackrel{Na_{2}SO_{4}}{→}$白色沉淀
D．Fe（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$ $\stackrel{通入SO_{2}}{→}$  $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法不正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．向偏鋁酸鈉溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸鈉，說明HCO3-和AlO2-不能共存
D．在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變量的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，是因?yàn)殂y器表面Ag2S和金屬鋁構(gòu)成原電池而發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置或
方案
  
 
50mL0.5mol/LHCl與50mL0.55mol/LNaOH溶液
目的制備少量氨氣配制0.10mol/L NaOH溶液測(cè)定中和熱探究Ksp（AgCl）與Ksp（AgI）的大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某小組設(shè)計(jì)如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類似
B．若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C．若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)的方法探究一定溫度下，雙氧水濃度、催化劑用量（濃度）對(duì)H2O2分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如表所示，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)參加反應(yīng)的物質(zhì)收集amL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需時(shí)間/s
酸性Fe2（SO4）3溶液H2O2溶液H2O 
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
①40.1343t1
②40.124V15
③V20.1V342t3
（1）V1=4；若V2=5，t3＜t1，則由實(shí)驗(yàn)①、③可以得出的結(jié)論是增大催化劑濃度，可加快反應(yīng)速率．
（2）實(shí)驗(yàn)②中0～5s內(nèi)用H2O2物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速率為$\frac{a}{560}mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}$．
（3）在圖的方框中繪制出相應(yīng)的裝置．
（4）有人認(rèn)為Fe3+催化H2O2分解的過程可分為兩個(gè)階段：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，寫出第二個(gè)階段反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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