【題目】在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. X、Y、Z的濃度都相等
C. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D. X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2
【答案】C
【解析】反應(yīng)物和生成物都是氣體,故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故A錯誤;平衡時X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故B錯誤;X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;平衡時X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為3:5,則參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )
A. 3:5 B. 1:2 C. 8:11 D. 18:8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硅酸鹽研究所在硅酸鹽材料和閃爍晶體等領(lǐng)域研究上取得了重大的成就。
(1)[SiO4]4-是構(gòu)成硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元,通過共用氧相連可形成硅氧組群。
①基態(tài)硅原子價電子的軌道表示式是_____________。
②與[SiO4]4-互為等電子體的微粒符號是_____________任寫一種)。
③下圖為一種硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖,其離子符號為_____________,其中Si原子的雜化方式為_____________。
④電負(fù)性:Si ______O (填“>”、 “=”或“<” )。
(2)鎢酸鉛(PWO)是一種閃爍晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①PWO中鎢酸根結(jié)構(gòu)式為,該離子中,σ鍵和π鍵的個數(shù)比是_____________。
②PWO晶體中含有的微粒間作用力是_____________ (填標(biāo)號)。
A.范德華力 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵
③己知PWO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,則該晶體的密度d=_____________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )
A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取表面有鐵銹(Fe2O3)的鐵片22.0 g,將其投入足量稀硫酸中,鐵片完全溶解,產(chǎn)生氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計算:
(1)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是________________ mol。
(2)鐵片中鐵的質(zhì)量是__________________ g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是
A. 原子序數(shù):Y>X>Z>W
B. 離子半徑:X>Y>Z>W
C. 原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>X
D. 還原性:X>Y,W2—>Z—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式錯誤的是
A. 鹽酸與燒堿溶液反應(yīng):H++OH-===H2O
B. 澄清石灰水中通入CO2變渾濁:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
C. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D. Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用足量的CO還原32.0g某種氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,則該氧化物是
A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O
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