下列說(shuō)法中不正確的是：
A．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C．在晶體釙（簡(jiǎn)單立方堆積）中，每個(gè)釙原子周圍緊密相鄰的釙原子有8個(gè)
D．CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵
C

答案：C
A．正確，電負(fù)性表示原子吸電子的能力，元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
B．正確，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵H＋ Cu2＋中都存在空軌道；
C．不正確，在晶體釙（簡(jiǎn)單立方堆積）中，每個(gè)釙原子周圍緊密相鄰的釙原子有6個(gè)
D．正確，CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵，CO上有兩對(duì)孤電子對(duì)，與其它原子的空軌道形成配位鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物已省略)，其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷不正確的是(　　)
A．久置于空氣中會(huì)變成白色
B．具有強(qiáng)氧化性
C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵
D．是一種堿性氧化物
(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，H的電子式為________，E的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)C和E反應(yīng)生成H的離子方程式為________，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NA
B．HBr的電子式為H＋[×·······]－
C．3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不相同
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體
D．短周期元素離子和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于各配合物的穩(wěn)定性，判斷不正確的是
A．[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6] 3－B．[HgCl4] 2－＞ [HgF4] 2－
C．[AlF6] 3－＞[AlBr6] 3－D．[Cu(NH3) 4]2+＞[Zn(NH3) 4]2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 （   ） 
A．從CCl4、NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)SiCl4、PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似
C．CO2為非極性分子，故SiO2也為非極性分子
D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，故通入SO2生成CaSO3和HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是__________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順許昌是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
   
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)）
a.離子鍵              b.共價(jià)鍵           c.配位鍵             d.范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體得4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物是別的是________________（填標(biāo)號(hào)）。

a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．單質(zhì)中不一定存在非極性鍵
C．非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物
D．Cl2的沸點(diǎn)比F2高，這與分子間作用力的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組互為等電子體的是
A．N2O和CO2B．O3和NO2
C．CH4和NH3D．OH-和NH2-

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