Question

1．離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子核間距離、離子電荷數(shù)和晶格能的大小，據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（　�。�

• A． KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
• B． NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
• C． CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
• D． CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

Answer 1

分析 在離子晶體中，離子的半徑越小，晶格能越大；陰、陽離子所帶電荷越多，晶格能越大，則晶體的熔點越高；電荷的影響大于半徑的影響，據(jù)此判斷．

解答 解：KCl、NaCl、CaO、BaO均為離子化合物，
KCl、NaCl陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點越高，陽離子半徑K⁺＞Na⁺，則熔點NaCl＞KCl，
BaO、CaO陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點越高，陽離子半徑Ca²⁺＞Ba²⁺，則熔點CaO＞BaO，
陰、陽離子所帶電荷越多，晶體的熔點越高；而且電荷的影響大于半徑的影響，
所以四種化合物熔點的高低順序為CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，
故選C．

點評 本題考查離子晶體的熔沸點的判斷，難度不大，注意離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長越短，陰、陽離子所帶電荷越多，則晶體的熔點越高．