在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知 AgCl的Ksp＝1.8×10－10）  （    ）

   A．有AgCl沉淀析出　　               B．無(wú)AgCl沉淀析出 

C．有沉淀析出，但不是AgCl         D．無(wú)法確定是否有沉淀析出

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?凱里市模擬）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)逐步推出它們的名稱(chēng)并回答問(wèn)題：
（1）
物質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn) 推導(dǎo)結(jié)論
①用pH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性 A、B中含有的陰離子為
CO32-、OH-
CO32-、OH-
，C、D、E中含有的陽(yáng)離子為
H+、Al3+、Ag+
H+、Al3+、Ag+
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生 A為
Na2CO3
Na2CO3
，C含有的陽(yáng)離子為
H+
H+
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 D為
AgNO3
AgNO3
（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
0.01mol
0.01mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.1000 22.62 20.00
2 0.1000 22.72 20.00
3 0.1000 22.80 20.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為
8.2～10
8.2～10
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
0.1136mol/L
0.1136mol/L
（保留四位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）分別對(duì)測(cè)定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
偏低
偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
偏低
偏低

C．錐形瓶水洗后未干燥
無(wú)影響
無(wú)影響

D．稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
偏高
偏高

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL的溶液中溶有9.5g MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，反應(yīng)后溶液的體積沒(méi)有變化，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后，沉淀減少到4.66g，且有氣體產(chǎn)生．求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．
c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
．

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