【題目】下列說法中不正確的是

A. 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般可以通過電解實現(xiàn)

B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化

C. 電解、電離、原電池均需要通電

D. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A. 電解是最強的氧化還原手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般可以通過電解實現(xiàn)，A正確；B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以是化學(xué)變化；金屬導(dǎo)電依賴是電子的定向移動，并沒有新物質(zhì)生成，所以是物理變化，B正確；C. 只有電解需要通電，C不正確；D. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解200mL的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水）后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度（不考慮二氧化碳的溶解）。下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2 mol B. 電解過程中共產(chǎn)生氣體5.6L

C. 原溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L D. 電解過程中，陰極產(chǎn)物只有Cu單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W B. 一定條件下，Y可置換出X

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>W D. 熔點YW2>XW4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬單質(zhì)的下列敘述中正確的是(　　)

A. 從鋰→銫密度逐漸增大 B. 在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中，銫的熔點最低

C. 銣的密度比鉀大，熔點比鉀高 D. 金屬鈁的熔點比金屬鈉的熔點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。

（1）反應(yīng)前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

（2）達(dá)到平衡時速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

（3）達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為____________ ；CO2平衡濃度是_____mol/L

（4）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________

（5）達(dá)到平衡時降低溫度，平衡向_______________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向移動；達(dá)到平衡時速率與原平衡速率比較（填變大，不變或減小）_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________ 。

（3）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①寫出通入CO的電極反應(yīng)式____________________________________

②乙中B極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________．

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是____________（填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_____________mL 8.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年9月以來，我國很多地區(qū)再大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴(yán)重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因。

Ⅰ．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，如圖在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。

A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．混合氣體的壓強不再變化

（2）在t2時刻將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：___________

Ⅱ．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取H2，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（3）此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平均轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，則P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃時，將1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容積為100L的恒容的密閉容器中，達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________ (寫出完整的計算過程)

（4）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如下表

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從表上可以推斷該反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________；

（5）圖3表反應(yīng)Ⅱ在t1時達(dá)到平衡，在t2時因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時改變的條件是降低溫度或________________（寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于小藥箱中常備藥物作用的敘述，錯誤的是

A.板藍(lán)根沖劑用于治療感冒

B.氟哌酸用于退熱止痛

C.阿司匹林用于退熱解痛

D.胃舒平用于抑酸止胃痛

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