Question

等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：
aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），當反應進行到一定時間后，測得A減少n mol，B減少

n

2

mol，C增加

3n

2

mol，D增加n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該化學方程式中各系數(shù)為a=

 

，b=

 

，c=

 

．
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應中各物質的聚集狀態(tài)的說法正確的是

 

．
①若A、D均為氣體，則B、C均為非氣體
②A、B、C均為氣體D為非氣體
③A、B、C、D均是非氣體
④無論何種情況，D-定是非氣體
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質物質的量又達到相等，則該反應是

 

反應（填“放熱”或“吸熱”）

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）A減少n mol，B減少

n

2

mol，C增加

3n

2

mol，D增加n mol，變化量之比等于反應速率之比，也等于化學計量數(shù)之比；
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等；
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質物質的量又達到相等，則C、D的物質的量應減少，平衡逆向移動．

解答： 解：（1）A減少n mol，B減少

n

2

mol，C增加

3n

2

mol，D增加n mol，變化量之比等于反應速率之比，也等于化學計量數(shù)之比，則a：b：c：d=n：

n

2

：

3n

2

：n=2：1：3：2，即a=2，b=1，c=3，故答案為：2；1；3；
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，
①若A、D均為氣體，則B、C均為非氣體，A、D的化學計量數(shù)相同，符合題意，故選；
②A、B、C均為氣體D為非氣體，A、B的化學計量數(shù)之和等于C的化學計量數(shù)，符合題意，故選；
③A、B、C、D均是非氣體，改變壓強，反應速率不會變化，不符合題意，故不選；
④由①②可知，D可能是非氣體，可能為氣體，故不選；
故答案為：①②；
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質物質的量又達到相等，則C、D的物質的量應減少，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，故答案為：放熱．

點評：本題考查化學平衡的計算及平衡的移動，把握速率之比等于化學計量數(shù)之比及壓強、溫度對平衡的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．