Question

設N_A為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，2gD₂O中含有的電子總數(shù)為N_A

B．標況下22.4LCl₂通入足量H₂O中充分反應，轉移電子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A

D．1molK與足量O₂反應，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物時轉移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、質量換算物質的量，計算分子中的電子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用計算，氯氣與水反應是自身氧化還原反應；
C、NO₂和N₂O₄最簡比相同為NO₂，所以只需要計算46gNO₂中的原子數(shù)；
D、鉀元素原子全部反應，電子轉移根據(jù)1molK失去電子數(shù)計算；

解答：解：A、2gD₂O物質的量=

2g

20g/mol

=0.1mol；含有的電子總數(shù)為N_A，故A正確；
B、標況下22.4LCl₂物質的量為1mol，與H₂O中充分反應，存在化學平衡，轉移電子數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄最簡比相同為NO₂，所以只需要計算46gNO₂中的原子數(shù)，物質的量為1mol，含原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、鉀元素原子全部反應，電子轉移根據(jù)1molK失去電子數(shù)計算，1molK與足量O₂反應，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物時轉移的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子轉移計算，關鍵是氯氣和水反應是化學平衡的分析．