Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時達到平衡并測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算

（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為_____mol/（L·min）。

（3）化學(xué)方程式中n值為________。

（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v（B）=6mol/（L·min） ②v（A）=5mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min）

其中反應(yīng)速率最快的是_____（填編號）。

（5）相同條件下，密閉容器內(nèi)開始時與平衡時的壓強比為_____。

Answer 1

【答案】1.5mol/L 0.2mol/（Lmin） 2 ② 5:6

【解析】

(1)根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再利用濃度公式 計算；

(2)根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)速率公式計算；

(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比確定n值；

(4)把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較；

(5)恒溫恒容的條件下，容器內(nèi)氣體壓強與混合氣體的總物質(zhì)的量成正比。

(1) A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，

反應(yīng)開始 4mol 6mol 0 0

反應(yīng) 1mol 2mol 3 mol

5min末 3mol 4mol 3 mol

c(A)=＝=1.5 mol/L；

(2)v(B)=＝=0.2mol/(Lmin)；

(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；所以v(B):v(D)=0.2mol/(Lmin):0.2mol/(Lmin)=2:n，解得：n=2；

(4)把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率；①由v(B)=6 mol/(Lmin)知，v(A)=3mol/(Lmin)；②v(A)=5mol/(Lmin)；③由v(C)=4.5mol/(Lmin)知，v(A)=1.5mol/(Lmin)；④由v(D)=8mol/(Lmin)知，v(A)=4mol/(Lmin)；其中②表示的A的速率最快，故答案為②；

(5)由n=2可知5min末達到平衡時D的物質(zhì)的量為3mol×=2mol，平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為12mol，則相同條件下，密閉容器內(nèi)開始時與平衡時的壓強比為10mol:12mol=5:6。