【題目】表示氫氣燃燒熱的是( )

A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol

C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol

D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

【答案】C

【解析】

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題。

A、水的狀態(tài)為氣態(tài)，產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，H代表燃燒熱，故C正確；

D、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該小小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2）為了完成實(shí)驗(yàn)，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學(xué)認(rèn)為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。

（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)�，在滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖?/span>_______________。

（4）裝置E的作用是________________；能說(shuō)明NO與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（5）探充NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

假設(shè)1：產(chǎn)物只有NaNO3；假設(shè)2：_________________；

假設(shè)3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測(cè)定其純度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)。

①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②若取消裝置Ⅱ，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是____________________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。

(2)已知堿性條件下，ClO—有強(qiáng)氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

(3)為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。

步驟3：加入過(guò)量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

①步驟2的目的是________。寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

②樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(KClO3相對(duì)分子質(zhì)量：122.5)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。

(3) 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是____________________，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問(wèn)題：

(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：b中___________________；c中______________________。

(2) 反應(yīng)結(jié)束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發(fā)生的變化是___________。

(3) 寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。

(3)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 。2min后，測(cè)得D的濃度為 mol/L ，，C的反應(yīng)速率是 mol/(L·min)。則：

的值是__________；

的平均反應(yīng)速率是____________；

在2min末的濃度是________________；

④若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了_______的程度。

A.反應(yīng)徹底 反應(yīng)終止 化學(xué)平衡 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋ B(g) 2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是(　　)

A. 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmol B同時(shí)生成2nmol C

B. 容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化

C. A的生成速率與B的生成速率相等

D. 容器內(nèi)氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過(guò)程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過(guò)程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時(shí)，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉錳”過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②“沉錳”過(guò)程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為_____________________________。

（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來(lái)制備活性二氧化錳，電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。

(3)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_______________________。

(4)4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8 min時(shí)，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量

C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ熱量

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