Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�

• A、硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+

  SO

  2- 4

  =BaSO₄↓
• B、少量金屬鈉投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu↓
• C、BaCO₃與鹽酸反應(yīng)：

  CO

  2- 3

  +2H⁺=H₂O+CO₂↑
• D、用Cl₂將苦鹵中的Br^-氧化：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和水；
B．金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)先是和里面的水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，然后是氫氧化鈉和硫酸銅之間的復(fù)分解反應(yīng)；
C．碳酸鋇是難溶性的鹽，不能拆成離子；
D．氯氣是氧化劑，溴離子是還原劑，兩者自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；

解答： 解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．少量金屬鈉投入到CuSO₄溶液中發(fā)生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，不可能發(fā)生鈉與銅之間的置換反應(yīng)，選項中不符合客觀事實，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故B錯誤；
C．碳酸鋇是難溶性的鹽，不能拆成離子，應(yīng)改為：BaCO₃+2H+=H₂O+CO₂↑+Ba²⁺，故C錯誤；
D．Cl₂將苦鹵中的Br^-氧化，Cl元素的化合價由0價變?yōu)?1價，溴元素的化合價由-1價變?yōu)?價，反應(yīng)為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意常見物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，明確B選項鈉先與水反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．