Question

15．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①22.4L氦氣含有的核外電子總數(shù)為2N_A
②17g羥基所含的中子數(shù)為8N_A
③56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3N_A個(gè)電子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子數(shù)目小于0.05N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₃OH中含有的氫原子數(shù)為4N_A
⑥常溫常壓，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于N_A
⑦1mol Al³⁺完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為N_A．

• A． ①②⑤
• B． ③④⑤⑦
• C． ②④⑥
• D． ③⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①氦氣所處的狀態(tài)不明確；
②求出17g羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol羥基中含9mol電子來(lái)分析；
③鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)后可能變?yōu)?3價(jià)，還可能變?yōu)?2價(jià)；
④甲酸為弱電解質(zhì)，能部分電離；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體；
⑥常溫常壓，氣體摩爾體積小于22.4L/mol；
⑦一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體．

解答 解：①氦氣所處的狀態(tài)不明確，故不能計(jì)算其物質(zhì)的量和和含有的電子數(shù)，故錯(cuò)誤；
②17g羥基的物質(zhì)的量為1ol，而1mol羥基中含8mol中子，故含8NA個(gè)，故正確；
③鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)后可能變?yōu)?3價(jià)，還可能變?yōu)?2價(jià)，故56g鐵即1mol鐵反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為3N_A個(gè)，還可能為2_NA個(gè)，故錯(cuò)誤；
④甲酸為弱電解質(zhì)，能部分電離，故溶液中的甲酸分子個(gè)數(shù)小于0.05N_A個(gè)，故正確；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的H原子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；
⑥常溫常壓，氣體摩爾體積小于22.4L/mol，硅22.4LNO的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故正確；
⑦一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故1mol鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠粒的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．