（3分）（1）以銅電極電解NaOH溶液，若產(chǎn)生1molH2，則消耗H2O    mol。
（2）以鉑電極電解飽和Na2CO3溶液,一段時間后溶液的濃度    （增大、減小或不變），有無晶體析出？       （有、無）。
（1）2 （2）不變、有
(1)銅電極電解NaOH溶液,陰極是水電離出的氫離子得電子變成氫氣,要生成1mol H2需要2 molH+,而提供2 mol H+需要2 molH2O,所以消耗H2O為2 mol.
(2)惰性電極電解飽和Na2CO3溶液,實質(zhì)是電解水,所以溶液始終處于飽和狀態(tài),那么濃度就不會發(fā)生改變.又因為水在不斷因電解而消耗,所以溶液中會有晶體析出
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）右圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：  

(1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應(yīng)式是________，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是________。電解NaCl溶液的離子方程式是________________。某廠現(xiàn)有50臺電解槽,每臺平均每天消耗2．925×105 g食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1:1．15合成質(zhì)量分數(shù)為36．5%的鹽酸。不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36．5%的鹽酸     t。（保留三位有效數(shù)字）
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為            ，工作一段時間后pH將  （填“增大”或“減小”或“不變”）
(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為
A．3︰1B．4︰1C．2︰1D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是
A．電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2
B．電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成
C．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
（1）下圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是    ；NaOH溶液的出口為      （填字母）；精制飽和食鹽水的進口為      （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是     。

（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
① SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為                       。
② SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為   ______kg。
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣     （標準狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                 ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
檢驗陽極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：______________________________________________________
___________________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）用Pt電極電解1000mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段時間，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L。求原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度和電解后溶液中的H＋的物質(zhì)的量濃度（設(shè)電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )＝6.0 molL－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，求（無相應(yīng)計算過程不得分）
（1）原溶液中K＋的濃度？
（2）此過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)（用NA表示）？

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