8．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．電解池中OH-從右槽遷移到左槽
B．H+在右槽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．左槽中發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．常溫常壓下，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1g氫氣

分析 FeCl3溶液氧化H2S發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，反應(yīng)池中溶液移入電解池左槽，而電解池左槽產(chǎn)生Fe3+，右槽生成氫氣，因此左槽為陽極、右槽為陰極，由于還原性Fe2+＞Cl-，左槽中Fe2+放電生成Fe3+，右槽中氫離子放電生成氫氣，質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜移向陰極．

解答 解：通過圖示可知Fe2+在電解池的左槽中轉(zhuǎn)化為Fe3+，H+在右槽轉(zhuǎn)化為H2，因此左槽為陽極右槽為陰極．
A．電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，即電解池中OH-左槽，但是中間選用陽離子交換膜，OH-無法通過，故A錯(cuò)誤；
B．右槽為陰極，因此電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑或2H2O=H2↑+2OH-，H+在右槽發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．左槽為陽極，由于還原性Fe2+＞Cl-，因此電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+，故C錯(cuò)誤；
D．右槽為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.5mol即1g氫氣，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解工作原理，電解本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，理解電極反應(yīng)與離子的放電順序是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知 A、B、C 三種醇互為同系物，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．若A、B均能發(fā)生消去反應(yīng)，則C一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B．若 A、B分子中分別含有1個(gè)、2個(gè)碳原子，則C的摩爾質(zhì)量不小于60g．mol-1
C．若A是乙醇，則B可能是丙三醇
D．若A、B均存在醇類同分異構(gòu)體，則 C一定存在醇類同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA．× （判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．12g石墨烯中含有的六元環(huán)數(shù)0.5NA．正確 （判斷對(duì)錯(cuò)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入（　�。�
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．銅粉D．硫酸銅晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮族元素屬于第VA族，原子核外最外層電子數(shù)為5，最高價(jià)氧化物的通式為R2O5，其氫化物通式為RH3，隨核電荷數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程IV，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為氫氧化鈉溶液
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）用70%的硫酸支取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大
（5）過程Ⅳ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，在滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）
提出假設(shè)：FeCl3和SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是Na2SO3溶液、FeCl3溶液
請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因反應(yīng)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，促使Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+和SO32-+H2O HSO32-+OH-逆向進(jìn)行，溶液變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基、氨基．
（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
（3）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①含有3個(gè)雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由乙醇（填有機(jī)物名稱）通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備，制乙烯時(shí)還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②或④⑤①②③．（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（5）下列說法正確的是abd（填序號(hào)）．
a．A屬于飽和烴         b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)     d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)
（6）以乙烯為原料可合成乙二酸二乙酯（CH3CH2OOC-COOCH2CH3），請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)寫出合成路線流程（無機(jī)試劑任選）．注：合成路線流程的書寫格式參照如下示例：CH4$→_{光}^{Cl_{2}}$CH3Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于二氧化硅的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大的差別
B．二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成
C．工業(yè)上用二氧化硅制粗硅
D．二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但它不是兩性氧化物

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