Question

把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O2 2.016L（標準狀況下），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及稀鹽酸的物質的量濃度是（　�。� A B C D Na2O2和NaHCO3的物質的量之比 8：1 9：2 8：1 2：9 原稀鹽酸的物質的量的濃度（mol?L-1） 1.4 1.4 1.8 1.3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：第一份發(fā)生反應①2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂ ；②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，生成氣體為O₂與CO₂．
將第一份生成的干燥氣體，通入第二份Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末，發(fā)生反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)二氧化碳是否過量用討論的方法計算．

解答：解：2.24L混合氣體的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol；
2.016LO₂的物質的量為

2.016L

22.4L/mol

=0.09mol．
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ △n
2       2              1
n       m        0.1mol-0.09mol=0.01mol
n=m=0.02mol，
1、若CO₂完全反應，則第一份生成CO₂的為0.02mol，O₂為0.1mol-0.02mol=0.08mol
2  Na₂O₂+4  HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
0.16mol   0.32mol      0.08mol
 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
0.02mol 0.02mol     0.02mol
所以Na₂O₂為0.16mol，NaHCO₃為0.02mol；混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質的量之比0.16mol：0.02mol=8：1；
消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol，物質的量濃度為

0.34mol

0.1L

=3.4mol/L．
2、若CO₂未完全反應，則Na₂O₂應是0.02 mol，
2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
0.02mol 0.04mol        0.01mol
則第一份生成O₂的為0.01mol，所以CO₂為0.1mol-0.01mol=0.09mol．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
0.09mol 0.09mol    0.09mol
所以Na₂O₂為0.02mol，NaHCO₃為0.09mol；混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質的量之比0.02mol：0.09mol=2：9．
消耗的HCl為 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物質的量濃度為

0.13mol

0.1L

=1.3mol/L．
故選：D．

點評：本題考查混合物的計算，難度較大，關鍵是二氧化碳與過氧化鈉的反應討論進行計算．