1．Li-FeS2熱激活電池以固體KCl、LiCl為電解質(zhì)，放電總反應(yīng)為：FeS2+4Li=Fe+2Li2S，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
B．正極反應(yīng)式為：FeS2+4e-=Fe+2S2-
C．電池放電時(shí)K+向正極移動(dòng)
D．可用KCl、LiCl的水溶液做電解質(zhì)溶液

分析 A、負(fù)極鋰發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、正極是FeS2發(fā)生還原反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵和-2價(jià)的硫離子；
C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
D、金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A、負(fù)極鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，故A正確；
B、正極是FeS2發(fā)生還原反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵和-2價(jià)的硫離子，所以電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為：FeS2+4e-=Fe+2S2-，故B正確；
C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鉀離子向正極移動(dòng)，故C正確；
D、金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應(yīng)，所以該電池不能用某物質(zhì)的水溶液作為電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、原電池原理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．酚醛樹(shù)脂M結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．M是合成高分子化合物B．n是一個(gè)定值
C．可用苯酚和甲醛合成MD．合成M的反應(yīng)縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，酸雨的形成與D元素密切相關(guān)，E2+的核外電子數(shù)比D原子的核外電子數(shù)多2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
 AB C 
  D 
A．原子半徑由大到小的順序?yàn)镋＞B＞D＞C＞A
B．元素D可形成多種酸，它們的酸根均能促進(jìn)水的電離
C．EB2中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵
D．C位于周期表中第二周期第ⅦA族，其最高正價(jià)為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、R、W 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y 和 R 同主族，可組成共價(jià)化合物 RY2，Y 和 Z 最外層電子數(shù)之和與 W 的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH=1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
B．Y、Z、W 三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性
C．Z 與 Y、Z 與 W 形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同
D．WY2、Y3 等可作為新的自來(lái)水消毒劑替代 W2，主要原因是 WY2、Y3 的氧化性比 W2 更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是（　�。�
A．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl3
B．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2
C．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，則X可能是NH3
D．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則X可能是NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為 。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：

（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出______________kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：

2H2+O2 2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時(shí)是將___________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能。其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極_________________，正極____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液中H+的移動(dòng)方向由A極到B極
B．電池總反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．正極電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．當(dāng)有0.25mol SO2被吸收時(shí)，通過(guò)H+交換膜的H+的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該晶體為分子晶體
B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C．每個(gè)晶胞含有4個(gè)Ba2+和4個(gè)O2-
D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

C．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

D．25℃時(shí)，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

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