下列敘述正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ni元素化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用。納米NiO可以制備超級電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料。現(xiàn)以NiSO4為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如下：

（1）制備NiOOH過程中，NiSO4溶液配制方法__________________；過濾、洗滌后，得到Ni(OH)2固體，如何證明Ni(OH)2已經(jīng)完全洗凈______________；NaClO氧化Ni(OH)2的離子方程式為_________________。

（2） 已知Ksp[Ni(OH)2] ＝ 2×10－15。室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001 mol·L－1的NiSO4和0.0001 mol·L－1的H2SO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－7 mol·L－1，并恢復(fù)至室溫，所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為________g。

（3）NH3·H2O的濃度對納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響。右圖為NiSO4的物質(zhì)的量一定時(shí)，不同的反應(yīng)物配比對納米氧化鎳收率的影響。請解釋反應(yīng)物NH4HCO3 和NiSO4 的物質(zhì)的量比在2.5至4.0時(shí)，收率升高的原因__________________。

（4）制備納米 NiO 時(shí)，加入一些可溶于水的有機(jī)物（如：吐溫—80）能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料，原因是__________________。

（5）沉降體積是超細(xì)粉體的一個(gè)重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較��；若顆粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大。右圖是吐溫—80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線。

通過右圖分析，吐溫—80的最佳加入量為__________mL。

（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應(yīng)為

Cd＋2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2

該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西欽州港經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

炎熱的夏天暴雨之前，空氣中水蒸氣含量大，氣壓低，魚因缺氧出現(xiàn)翻塘死魚現(xiàn)象，若不及時(shí)人工增氧會(huì)使魚大量死亡，造成經(jīng)濟(jì)損失，請說明魚塘翻塘缺氧的原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用氫氧化鈉固體配制0．10 mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中不正確的是

A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液濃度偏大

B．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)再加蒸餾水

C．稱量時(shí)托盤上要墊上干凈的稱量紙

D．移液時(shí)不慎有部分液體濺出，會(huì)造成所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省閩粵聯(lián)合體高三上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

C．要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來

D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上1月階段測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）

正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．鋰離子電池放電時(shí)電池反應(yīng)為LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2

B．鋰離子電池充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部電流從負(fù)極流向正極

D．鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的寫法正確的是

A．單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)：Na + H2O＝Na＋ + OH－ + H2↑

B．氫氣在氯氣中燃燒：H2+ Cl2＝2H＋+ 2Cl－

C．小蘇打治療胃酸過多：H+ + HCO3－＝H2O + CO2↑

D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

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