Question

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.075	0.074
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A． 元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)
• B． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞Y
• C． 離子半徑：W^2-＞Z^3-＞X²⁺＞Y³⁺
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

Answer 1

分析 由表格中元素的化合價可知，W只有-2價，W為O元素；W、Z的原子半徑接近，且Z大于W，Z的最高價為+5價，則Z為N元素；X、Y的原子半徑均大于Z、W，且只有正價，則X為Mg，Y為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O，
A．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性：Z＜W，故A錯誤；
B．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性為X＞Y，故B正確；
C．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z^3-＞W(wǎng)^2-＞X²⁺＞Y³⁺，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子半徑、元素的化合價來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．