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6．下列說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HClB．元素非金屬性：P＞S＞Cl
C．原子半徑：S＞Cl＞FD．堿性：Mg（OH）2＞KOH

分析 A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期從左向右非金屬性增強；
C．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大；
D．金屬性越強，對應堿的堿性越強．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，對應氫化物的穩(wěn)定性為HI＜HBr＜HCl，故A錯誤；
B．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性：P＜S＜Cl，故B錯誤；
C．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：S＞Cl＞F，故C正確；
D．金屬性K＞Mg，對應堿的堿性為Mg（OH）2＜KOH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烷的比例模型是B．C2H4 與C3H6不一定互為同系物
C．屬于苯的同系物D．和互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，一定是有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．沒有單質參加或生成的反應一定不是氧化還原反應
C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．氫氟酸可用來刻蝕玻瑞B．過氧化鈉常用作供氧劑
C．漂白粉可用作游泳池的消毒劑D．晶體硅可用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應離子方程式正確的是（　　）
A．過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO．反應的熱化學方程式如下：
Ⅰ． CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1 K1
Ⅱ． CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
（1）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若其它條件不變，升高溫度，則該反應的逆反應速率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）．
（2）反應Ⅱ還可以通過下列反應獲得：
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H3       K3
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H4       K4
在不同溫度時K3、K4的值如下表1：
700℃900℃
K31.472.15
K42.381.67
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
△H2=△H3-△H4（用△H3和△H4表示），K2=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{4}}$ （用K3和K4表示），反應Ⅱ屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下表2實驗數(shù)據：
T（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【備注】Cat.1：$\frac{Cu}{ZnO}$納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比．
①在Cu/ZnO催化劑存在下，有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1        B．使用催化劑Cat.2        C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度        E．增大CO2和H2的初始投料比
②表2中實驗數(shù)據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據表明此時未達到平衡，不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于同系物的說法正確的是（　　）
A．都符合通式CnH2n+2（n≧1）的兩種烴一定是同系物
B．C3H6和C2H4一定是同系物
C．分子組成上相差若干個CH2原子團的有機物一定是同系物
D．CH2O和丁醛一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示為根據反應2H2+O2═2H2O設計的氫氧燃料電池．

（1）反應2H2+O2═2H2O能設計成電池的原因是該反應屬于氧化還原反應，并且反應放熱．
（2）根據裝置圖1回答：
①負極材料：多孔石墨棒，負極反應物：H2．
②正極上發(fā)生的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
③KOH溶液的作用：傳導離子，形成閉合回路，形成電流，
（3）完整說明該裝置是如何形成電流的：氫氣在負極上失去電子生成氫離子，電子沿導電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導離子，形成閉合回路，形成電流．

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