下列不屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A、CuO+H2 
  △  
.
 
 Cu+H2O
B、C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2
C、Fe2O3+3CO2
 高溫 
.
 
Fe+CO2
D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：
分析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，據(jù)此判斷即可．
解答： 解：A、符合置換反應(yīng)的定義，屬于置換反應(yīng)，故A不選；
B、符合置換反應(yīng)的定義，屬于置換反應(yīng)，故B不選；
C、兩種化合物生成一種單質(zhì)與化合物，不符合置換反應(yīng)的定義，故選擇；
D、符合置換反應(yīng)的定義，不選，故答案為C．
點(diǎn)評：本題難度不大，正確掌握置換反應(yīng)的概念是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、Al3+、OH-、NO3-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0.1mol Na完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D、0.1mol O2中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)
D第三周期中的半導(dǎo)體材科
E最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子
F第四周期中未成對電子數(shù)最多
GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿
（1）B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?div id="tjcusuh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．B單質(zhì)分子中，含有
 
個?鍵，
（2）如圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
．
（3）100ml 0.1mol/L（FCl3?6H2O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀．則FCl3?6H2O最可能的化學(xué)式是
 
每摩爾D與A形成分子中所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為
 
．
（4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)
 
E單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：
 
．
（5）G（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：G（CO）5=G（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一份稀溶 液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀．請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯誤的步驟是（填代號）
 
．對該錯誤改正的方法是：
 
．
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鋅錳電池來制備納米級ZnO，一種方法如下：
取廢舊鋅錳電池5節(jié)，拆開，把鋅皮煮沸后刷凈晾干；剪碎放入燒杯中，在室溫下，用硫酸溶解；待鋅皮完全溶解，抽濾除去雜質(zhì)；將濾液與A溶液反應(yīng)制得ZnCO3后，高溫分解，即可得納米級ZnO．
回答下列問題：
（1）溶解鋅皮時，用不同濃度硫酸、溶解時間和硫酸鋅產(chǎn)率的關(guān)系見下表．由表可知，室溫下溶解鋅皮時硫酸的事宜濃度為
 
mol?L-1．溶解鋅皮時硫酸用量不宜過多，其原因是
 
．
    表1  硫酸濃度對鋅溶解時間和硫酸鋅產(chǎn)率的影響
實(shí)驗(yàn)編號鋅皮質(zhì)量/g硫酸濃度/（mol?L-1）酸用量/mL溶解耗時/hZnSO4?7H2O產(chǎn)率
111.1634＞2488.83
212.04561188.92
312.0372591.54
412.62107＞2491.33
（2）①制備ZnCO3時，原料A選（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因
 
．
②生成的ZnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
 
．
（3）ZnCO3在封閉的高溫電爐中焙燒，焙燒后的ZnO粉末用去離子水洗凈，再用乙醇洗滌3次，減壓過濾，干燥，得到純凈的納米級ZnO．
①用乙醇洗滌的目的是
 
．
②焙燒5小時后，ZnCO3的分解速率隨分解時間的延長而增加的幅度緩慢，其主要原因?yàn)?div id="bqowjrt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有
 
．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．
③關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是
 
．
A．稱取NaOH時，把NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上
B．NaOH固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移
C．定容時，由于該同學(xué)觀察方法為仰視，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.0molPCl5充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達(dá)平衡時，PCl3（g） 為0.4mol，如果此時再加入1.0molPCl5（g），在相同條件下再達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、PCl5為0.6mol
B、PCl3大于0.8mol
C、再次達(dá)平衡時PCl5的體積分?jǐn)?shù)比原平衡減小
D、再次達(dá)平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率比原平衡減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A、體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍
B、平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C、體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍
D、平衡向右移動，混合氣體密度增大

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同步練習(xí)冊答案