鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A、  銅電極上發(fā)生氧化反應

B、  電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C、  電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D、  陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在固定體積的密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）達到平衡時C的濃度為m mol／L，若溫度不變時按下列4種配比作為起始物質，達到平衡后C濃度仍為m mol／L的是

A．2molA+1molB            B．2molA+1molB+3molC+1mol D

C．3molC+1molD            D．4molA+2molB+3molC

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g ) 在10L的密閉容器中進行，

（1）測得2min內(nèi)，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應速率為_____。                    

（2）當該反應達到化學平衡時，則其平衡常數(shù)表達式為                ，如果此時向容器中增加氮氣，那么氫氣的轉化率會         （填增大或降低）。

（3）生成物氨氣能與水反應，生成的一水合氨屬于         （填強電解質或弱電解質）。

（4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色____（填字母）。

       A．變藍色     B．變深 C．變淺 D．不變

（5）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。求（寫出計算過程）

① 該條件下N2的平衡轉化率；

② 該條件下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH)大小順序為①>②>③

B．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(　　)

A．點a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

B．點b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

C．點c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(NH)

D．點d所示溶液中：c(NH3·H2O)>c(SO)>c(OH－)>c(NH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3 )42+，反應中H2O2 的作用是      。寫出操作①的名稱：          。

（2）反應是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：  。操作②用到的主要儀器名稱為      ，其目的是（填序號）          。

   a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和    。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是      。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是        。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是             。

（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是   。循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價是

A． +3 B．       +4        C．      +5        D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相

同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是

   A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a

   B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物

   C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

   D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，30 g的2­丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

B．標準狀況下，11.2 L乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA

C．1 mol·L－1的碳酸鈉溶液中含有CO的數(shù)目小于NA

D．常溫下，1 mol O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

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