Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下11.2L CCl₄中所含Cl原子數(shù)為2N_A
• B． 7.8g Na₂O₂中所含的離子數(shù)目為0.3 N_A
• C． 100mL 1mol/L的CH₃COOH溶液中所含H⁺的數(shù)目為0.1 N_A
• D． 1.8g NH₄⁺中所含電子的數(shù)目為0.1 N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下四氯化碳不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量；
B．過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，由過氧化鈉的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量及含有的離子數(shù)；
C．醋酸為弱酸存在電離平衡，溶質(zhì)物質(zhì)的量n=cV，溶液中氫離子數(shù)遠遠小于溶質(zhì)分子數(shù)；
D．質(zhì)量轉化為物質(zhì)的量，n=$\frac{m}{M}$，結合1個銨根離子含有10個電子解答．

解答 解：A．標準狀況下四氯化碳不是氣體，11.2L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，離子總數(shù)目為0.3N_A，故B正確；
C.100mL 1mol/L的CH₃COOH溶液中存在電離平衡，醋酸物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，所含H⁺的數(shù)目小于0.1 N_A，故C錯誤；
D.1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為$\frac{1.8g}{18g/mol}$×10N_A=N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉化關系是解題關鍵，注意物質(zhì)所含原子個數(shù)、電子數(shù)目的判斷，題目難度不大．