Question

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BAl、GFeCl₃
（2）寫出下列反應的方程式：
反應②的化學方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
反應④的離子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
反應⑤的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸，氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸，氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，B為Al，G為FeCl₃，故答案為：Al；FeCl₃；
（2）反應②為氫氣與氯氣反應生成氯化氫，反應的化學方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，
反應④為鐵和鹽酸的反應，生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
反應⑤氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學用語，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．