Question

18．溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在．查閱資料得知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，易溶于有機溶劑．實驗室簡單模擬從海水（此處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質的流程如圖：

（1）寫出實驗操作的名稱，操作①萃取、分液、操作②蒸餾；
（2）在富集過程中，有反應 5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是B
A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂
B．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
C．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl
D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（3）實驗前檢測分液漏斗沒有問題，但在操作①的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因可能是沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）；
（4）下列說法正確的是D．
A．操作①中，可以用酒精代替CCl₄
B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應該趁熱補加
C．操作②中，溫度計水銀球應浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底
D．操作②中，冷凝水流向應該是下進上出．

Answer 1

分析 （1）從較高濃度的溴 水中獲得溴的四氯化碳溶液，可以用四氯化碳從溴水中萃取再分液獲得，分離四氯化碳和溴可以通過蒸餾的方法；
（2）反應5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O中，只有Br元素的化合價發(fā)生變化，反應的特點為Br₂既是氧化產物又是還原產物，以此解答；
（3）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
（4）A．操作①為萃取，由于酒精易溶于水，所以不能用酒精做萃取劑；
B．操作②為蒸餾，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應該等冷卻后再補加；
C．操作②為蒸餾，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管處；
D．操作②為蒸餾，根據逆流冷卻效果好可知，冷凝水流向應該是下進上出．

解答 解：（1）從較高濃度的溴 水中獲得溴的四氯化碳溶液，可以用四氯化碳從溴水中萃取再分液獲得，所以操作①為萃取、分液，分離四氯化碳和溴可以通過蒸餾的方法，所以操作②為蒸餾，
故答案為：萃取、分液；蒸餾；
（2）反應5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O中，只有Br元素的化合價發(fā)生變化，反應的特點為Br₂既是氧化產物又是還原產物，
A．反應中NaBr為還原劑，Cl₂為氧化劑，氧化產物與還原產物不是同種物質，故A錯誤；
B．只有S元素化合價變化，S既是氧化產物又是還原產物，故B正確；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．氯氣自身氧化還原反應，氧化產物為NaClO，還原產物為NaCl，氧化產物與還原產物不是同種物質，故D錯誤．
故選：B；
（3）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊），
故答案為：沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）；
（4）A．操作①為萃取，由于酒精易溶于水，所以不能用酒精做萃取劑，故A錯誤；
B．操作②為蒸餾，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應該等冷卻后再補加，故B錯誤；
C．操作②為蒸餾，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管處，故C錯誤；
D．操作②為蒸餾，根據逆流冷卻效果好可知，冷凝水流向應該是下進上出，故D正確；
故選D．

點評 本題結合海水提取溴的過程，考查了氧化還原反應、儀器的使用方法，在配平時抓住化合價升降總數(shù)相等，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．